知识问答
最佳答案：有 C(Na+）+ C(H+)=C(HCOO-)+C(OH-)这是因为发生了 HCOONa===Na+ +HCOO- HCOO- +H2O===HCOOH +O
最佳答案：应该是正确的,PH=4说明HY－的电离大于水解,电离生成Y2-,水解生成H2Y.所以 c(Y2－)>c(H2Y),而水中也有氢离子,所以c(H+)> c(Y2－
最佳答案：钠离子与碳酸氢根离子正常应该是1：1,但是碳酸氢根离子水解,与水反应生成氢氧根和二氧化碳,又因为水解是微弱的,所以浓度从高到底钠离子,碳酸氢根离子,氢氧根离子
最佳答案：从水解平衡看CH3COO- +H2O ==(可逆）CH3COOH +OH-CH3COOH与 OH- 1:1还存在水的电离平衡 H2O ==（可逆） H+ +OH
最佳答案：碳酸钠 [Na+]>[co32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H2CO3]碳酸氢钠 [Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]>[CO
最佳答案：解题思路：A．pH相同的钠盐溶液中，弱根离子水解程度越大，其盐溶液浓度越小；B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；C．溶液呈中性，则c（OH-）
最佳答案：解题思路：A．pH相等的钠盐中，弱酸根离子水解程度越大，钠盐浓度越小，则钠离子浓度越小；B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；C．任何电解质溶液
最佳答案：只提供一元弱酸,多元太难写了精确式：[H+]=根号下（[HA]Ka+Kw）近似式：[H+]=根号下{（c-[H+]）Ka}最简式：[H+]=根号下（cKa）极弱
最佳答案：氢离子浓度变大.钠离子,醋酸根离子,氢氧根离子,醋酸分子的浓度变小.理由：根据Kw,氢离子浓度与氢氧根离子浓度的变化必然相反.加水稀释后,尽管平衡向水解的方向移
最佳答案：在10mL 0.1mol•L -1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH 3COOH溶液，发生反应生成醋酸钠和水，A、醋酸根离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：
最佳答案：解题思路：A．草酸氢钾溶液呈酸性，则HC2O4-电离程度大于水解程度；B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；C．硫酸铵为强酸
最佳答案：解题思路：A．根据盐对应的酸的酸性强弱比较水解的程度；B．根据物料守恒判断；C．根据溶液电中性原则分析；D．a点溶液溶质为NaOH和CH3COONa，结合物料守
最佳答案：解题思路：根据物质在水溶液中电离程度确定溶液中存在的微粒，根据微粒种类多少判断即可．A．CaCl2溶液中所含粒子为Ca2+、Cl-、H2O、H+、OH-，共5种
