知识问答
最佳答案：解题思路：电离平衡为H2O⇌H++OH-，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中
最佳答案：水电离的H+与OH-永远是相等的,且只要温度不变,溶液中所有H+和OH-的乘积都为常数,即水的离子积Kw(室温时为10（－14）),在酸中,酸产生的H+远大于水
最佳答案：由水电离出来的c(H+) =1*10-12mol/L溶液,则,溶液可能是：1,强酸溶液2,强碱溶液一定能大量共存的是（E、（F））没看明白F项什么意思.可能大量
最佳答案：水的Kw=10^(-14)所以 第一个[H+]=1mol/L [OH-]=10^(-14)mol/L 那么水电离的[H+]=10^(-14)mol/L第二个[H
最佳答案：解题思路：电离平衡为H2O⇌H++OH-，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中
最佳答案：PH=—lg[H+]=—lg1×10(—a)=—lg10(—a)=（—）（—）a=a因稀溶液中存在关系：PH+POH=14所以：POH=14-PH=14-a.A
最佳答案：(1)NaHSO4是完全电离出H+ 抑制水的电离（2）NaHCO3电离出的是HCO3-.促进水的电离（HCO3-水解）（3）Na2CO3 电离出CO3-,CO3
最佳答案：1、NaHSO4是强电解质,完全电离出Na+、H+、SO42-,H+抑制水的电离.2、NaHCO3也是强电解质,但H2CO3是弱酸,所以HCO3-电离不完全,并
最佳答案：注意由水电离出的H+的浓度为1*10负12次方mol/L,此时溶液显碱性或酸性,但并不一定显碱性或酸性,AHCO3- 遇到酸碱性都不行BFe2+ 会被NO3-氧
最佳答案：由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积1*10^-18,水电离出的H+与OH-浓度是相等的,所以c（H+）=c（OH-）=10^-9 mol/L说明水的电
最佳答案：解题思路：A．醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度；B．酸溶液中c（H+）=10-pH；C．pH=2的醋酸溶液中醋酸浓度大于10-2mol•L-
最佳答案：解题思路：由水电离产生的c（H+） 为10-13mol/L，说明该溶液抑制水的电离，可能是酸或碱，pH可能约为1或13，依此进行判断．由水电离产生的c（H+）
最佳答案：解题思路：根据酸对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起到促进作用，不水解的盐对水的电离无影响，水的电力程度越大，电离出的氢离子或是氢氧根离子浓度越大．A、
最佳答案：解题思路：根据酸对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起到促进作用，不水解的盐对水的电离无影响，水的电力程度越大，电离出的氢离子或是氢氧根离子浓度越大．A、
最佳答案：水的离子积是个常数,也就是说H+的物质的量浓度和OH-的物质的量浓度的乘积是个常数,首先要了解这个!①NaHSO4在水中,完全电离出钠离子、H+和硫酸根离子,H
最佳答案：Dc(H ＋)c(OH －)=1×10 －14，c(H ＋)/c(OH －)=1×10 －10，得c(H ＋)=10 －12，c(OH －)=10 － 2。电荷
最佳答案：CD根据水的离子积常数，可知由水电离出的c(H ＋)＝c(OH －)＝10 －13mol·L －1，这是由于在水中加酸或加碱，抑制了水的电离。若水中加酸，溶液呈
最佳答案：C由水电离的c（OH -）为1.0×10 -12mol·L -1的溶液可以是酸或碱溶液，NH 4 +、Fe 3+、HCO 3 -与碱反应，HCO 3 -与酸反应
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