知识问答
最佳答案：0.1L.配置500ml2mol/L的H2SO4,也就是需要1mol,即98g.98%是质量分数而不是浓度,要在0.98kg/L的溶液中取98g自然是要0.1L
最佳答案：仪器：容量瓶,水杯,玻璃棒,天平,胶头滴管步骤：计算---量取----配制（定容）---装瓶（贴标签）计算：硫酸物质的量=0.5mol,所需硫酸溶液质量==0.
最佳答案：做这个题要抓住的几个问题,第一 虽然用的是硫酸钠,但是我们要的硫酸根是不变的,所以硫酸钠含量是0.24mol ；第二 钾离子的含量不变,溶液中得钾离子总和 =0
最佳答案：这些在溶液中以离子形式存在,先分别计算离子的物质的量.已知：NaCl：0.5molKCl：0.16molK2SO4：0.24molNa+：0.5molCl-：0
最佳答案：题目是11.8摩尔每升的浓盐酸吧?!稀释前後的物质的量n是不会变的,所以可以知道C浓×V浓=C稀×V稀所以列方程11.8×V浓=0.1×250V浓算出来约=2.
最佳答案：用0.5升乘以0.2摩尔每升算出需要无水硫酸铜0.01摩尔,再乘以无水硫酸铜的摩尔质量160克每摩尔算出需要无水硫酸铜1.6克.
最佳答案：n=cV=0.2mol/L*0.05L=0.01molm=nM=0.01mol*142g/mol=1.4g(结果必需保留一位小数,原因是天平只能精确到0.1g)
最佳答案：需要400mL 0.1mol/L就是要0.04mol.用物质的量算不用考虑结晶水,0.04×250=10
最佳答案：98%的硫酸摩尔浓度为18.4mol/l,100ml的2mol/l的溶液含有的硫酸的物质的量为0.2mol,所以需要浓硫酸量为10.9ml.所以最终的配制方法为
最佳答案：首先计算出100ml2.0mol/L的硫酸溶液中,硫酸的质量：m = 0.1*2*98 g = 19.6g再计算需要98%的浓硫酸多少ml：v = 质量/密度
最佳答案：98%的硫酸物质的量的浓度是（(1000*1.84)/98）*98%=18.4 mol/L 原硫酸溶液：密度为98*2/3=196/3 g/L 则原稀硫酸体积为
最佳答案：98%的浓硫酸 物质的量浓度：18.4mol/L0.1摩尔/升溶液250毫升含硫酸0.025mol,所以需要98%的硫酸体积为：0.025/18.4*1000=
最佳答案：nNaOH=0.5*500/1000=0.25molVNaOH=0.25/2*1000=125mlmNaOH=0.25*40=10gH2SO4+2NaOH=Na
最佳答案：是的.这里不能直接称取胆矾,原因是胆矾在空气中会发生部分失水,所以不是纯净的五水合硫酸铜,称取胆矾来计算其物质的量不准.将胆矾加热让其失水成为无水硫酸铜,这里需
最佳答案：设需要加入20%氢氧华钠溶液V毫升H2SO4----2NaOH1 20.05*1 0.025*1+(1.219*V*
