知识问答
最佳答案：亚硫酸氢钠溶液表现为酸性.HSO3-====H++SO32- 电离为主HSO3-+H2O====H2SO3+OH- 水解为次还有H2O====OH- +H+ 微
最佳答案：这个问题时化学平衡移动的稳定,如果用浓盐酸的话,可以将Cl离子转化,其实有两个原因首先是氯化铁容易水解我们用盐酸就抑制水解,
最佳答案：亚硫酸氢那为酸性的.钠离子 大于 氢离子 大于 亚硫酸跟离子 大于 氢氧根 大于亚硫酸而 碳酸氢钠是碱性的钠离子 大于 碳酸氢根离子 大于 氢氧根 大于 碳酸
最佳答案：具体浓度可以由容度积计算出来（或者不同温度下的溶解度）.饱和亚硫酸氢纳浓度在一定温度下应该是一定的.原溶液中亚硫酸钠的量不足的话,得到的不是饱和亚硫酸氢钠溶液；
最佳答案：实在不好意思哈,大意了,当成是求Fe2+和Fe3+的浓度比了,误导楼主了,非常抱歉o(∩_∩)o...哈哈...答案选C.写出它们的离子反应方程式：Fe2++2
最佳答案：从第一步电离大于第二步电离方面考虑,通常第一步是第二步的10倍以上.亚硫酸是10000倍以上.H2SO3===HSO3- +H+ 可逆符号 主要10000 10
最佳答案：分给我吧,很累的写方程式2H++Cu（OH）2= 2H2O+Cu2+2CaCO 3+4H+=2Ca2++2H2O+2CO2↑Fe3+ +3NH3•H2O=Fe(
最佳答案：Fe + 2Fe^3+ = 3Fe^2+假设生成的Fe^2+ 为x,则剩余的Fe^3+ 也为x,参加反应的Fe^3+ 为2/3x所以答案是2：3
最佳答案：方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+假设完全反应后,两种铁离子的物质的量均为amol,由于Fe2+全部是由反应生成,因此可以算出反应的Fe3+为2a/3mol.
最佳答案：氯化铁与铁反应 2FeCl3+Fe=3FeCl2氯化铜与铁反应 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu由于铁过量,完全反应因此溶液中都是FeCl2即氯化亚铁因此 浓
最佳答案：淀粉碘化钾溶液是为了检测氯气,亚硫酸钠是为了吸收氯气,碳酸氢钠是为了吸收挥发的氯化氢以及可能从亚硫酸钠中带出的二氧化硫.最后按说如果溶液足够量的话是只有二氧化碳
最佳答案：Na2SO3+H20+SO2= 2 NaHSO3这个是后续的反应.（如果不好理解,可以用第二个方程乘*2 减去第一个方程.）也就是多余的0.3mol SO2 会
最佳答案：因为是酸性氧化物,所以先通入浓硫酸干燥,再通入品红溶液证明是二氧化硫,最后一般通入氢氧化钠溶液中吸收而不是用氨水
最佳答案：设FeSO4为xmol,Fe2(SO4)3为ymol,因为他们体积相等,所以物质的量浓度比等于物质的量比.FeSO4～2NaOH1:2Fe2(SO4)3～6Na
最佳答案：Fe3+原有的物质的量n=1mol2Fe（3+）+Fe=3Fe（2+）设有xmolFe参加反应损失了2xmolFe3+,生成3xmolFe2+则剩下Fe3+是1
最佳答案：因铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl 3+Fe=3FeCl 2，CuCl 2+Fe=FeCl 2+Cu，与氯化亚铁不反应，所以反应后溶液中的溶质
最佳答案：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22Fe2+ + 4Br- +3Cl2=2Fe3+ + 6Cl- +2Br2MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+
