由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性（　　）
最佳答案：解题思路：铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，根据电池反应来确定电解质溶液的酸碱性．铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时的电池反应为：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，
铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,电解质溶液的酸性将如何变化
最佳答案：酸性降低.因为氢离子都被氧化成氢气了,因此酸性降低
将下列选项中的非电解质加入氢硫酸溶液后,可使反应后溶液酸性最终增强的是
最佳答案：选C,Cu2+ + H2S === CuS(沉淀) + 2H+,是一个弱酸制强酸的过程,导致酸性增强A加入后会反应生成硫沉淀,和酸性没有太大关系,补充一下：题目
能说明醋酸是弱电解质的是() A醋酸钠溶液呈酸性 B用食醋可以除热水瓶内的水垢 C用浓硫酸和醋酸钠固体共热
最佳答案：应该选D PH=2时说明醋酸电离出来的H+为0.01mol/L 稀释一千倍后 如果醋酸是强电解质 那么H+的浓度应该就是 0.00001mol/L 但稀释后PH
强酸弱碱盐和强碱弱酸盐如题,这些盐（强电解质）的水溶液呈酸性或碱性,是它们的离子在水中发生了怎样的变化?如碳酸钠、硫酸铜
最佳答案：co32-+2h2o=h2co3+2oh-cu2++2h2o=cu(oh)2+2H+