某透明溶液与(27个结果)

最佳答案：（1）当生成AI3+时,溶液中可能有过量的酸存在,即使酸完全反应,AI3+水解也会使溶液显酸性（水解还没学到）总之AI3+只存在于酸性溶液中,不可能存在于碱性溶

最佳答案：无色透明溶液与铝作用放出氢气,说明溶液要么是酸性的,要么是碱性的.A中有OH-,说明是碱性溶液,符合题设要求,那么,在OH-存在条件下,NO3- Ba2+ cl

最佳答案：Al与酸或碱反应都会放出H2 和酸得到Al3+,和碱得到AlO2- 1.有H+,因为无色所以无Cu2+.有氢离子就不会有SO32-,HCO3-,OH-,NO3-

最佳答案：答案选AC首先由“能与Al作用放出H2”,判断该无色溶液为碱性或酸性,即溶液中存在大量H+或OH-.A:H+,Mg2+,Cl-,Ba2+ （溶液酸性,且相互之间

最佳答案：选A,B中含有HNO3,HNO3有强氧化性,与Al反应不会生成H2.

最佳答案：解题思路：溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，能与铝反应放出H2，可能为非氧化性强酸溶液或强碱溶液，离子能大量共存，则离子之间不发生任何反应，且与H+或OH-

最佳答案：B．H+、Ba2+、Mg2+、NO3— 酸性可以和铝反应不能生成氢气大量共存 4HNO3+AL=AL(NO3)3+NO+2H2O 是错误的A．OH—、NO3—、

最佳答案：选A能与Al作用放出H2,得到溶液中有大量H+.NO3-、S2-、H+在同一溶液中S2-被NO3-氧化,故C不对；H+与HCO3-不能大量共存,故B不对；Cu2

最佳答案：能与铝产生H2的可能是酸性也可能是碱性溶液.题目要求选择是可能的,所以只要满足一个就可以.A

最佳答案：能和铝反应生成氢气的溶液可酸可碱,铝是两性金属,能和盐酸、氢氧化钠反应生成氢气A、Al3+会和OH-反应,不行B、AlO2-和H+反应,不行C、Fe2+和OH-

最佳答案：某无色透明溶液能与铝作用放出氢气可以是强酸性溶液,也可以是强碱性溶液.B Cu2+不能与OH-大量共存且CU2+有色C HCO3-既不能与H+大量共存,也不能与

最佳答案：一定不存在Ba2+,OH-,CO32-,NO3-一定存在 Cl-,H+,可能存在K+,

最佳答案：这题有两个考点,1.那些溶液能与金属Al反应,2.反应后能以离子形态存在.如果是强碱溶液当然也可以产生氢气,但是Al却以偏铝酸根离子存在.所以只能是酸

最佳答案：1.有Al3+.一定有H+,可能有SO42-,NO3-,Mg2+,Ba2+,Ag+(其中Ba2+,Ag+不与硫酸根共存)2.有AlO2-.一定有OH-,Ba2+

最佳答案：第一种的时候,阳离子只有K+.应该填在【一定有】那里,这个可能是出题人的原因.第二种情况：阴离子里除Cl-还有SO4 2-很高兴为您解答满意请采纳（给好评）~~

最佳答案：因为铝和酸反应生成铝离子、和碱反应生成偏铝酸根离子,而题目条件为生成铝离子,即酸性溶液,可得不含NO3-.因此阴离子只能是SO42-,所以可能大量存在：镁离子,

最佳答案：第一种情况：一定有H+ Cl-离子,可能有K+ Mg2+ 离子,一定没有NO3- OH- CO32-离子第二种情况：一定有OH- K+离子,可能有CO32- N

最佳答案：c

最佳答案：选CA：CO32-和 Ba2+会生成沉淀,H+ 和CO32-会生成碳酸,放出二氧化碳；B：H+和HCO3-会生成碳酸,放出二氧化碳；D：Cu2+在溶液中呈现蓝色