二氧化锰与浓盐酸反应(79个结果)

最佳答案：写离子式要拆的,所谓的浓盐酸,其实其质量分数并不高,它能完全电离,故要拆开采纳哦

最佳答案：还原剂和酸的作用.

最佳答案：还原剂.盐酸中氯元素为负一价,反应产物中氯化锰中的氯元素化合价不变(仍为负一价);氯气中的氯元素为零价,升高了.所以,盐酸起还原剂的作用.

最佳答案：产物中生成了氯离子和水,显然水是盐酸的氢离子与氧化物中的氧化合的产物,剩下的氯离子就分散到溶液中了,所以产物中的水就体现了浓盐酸的酸性.

最佳答案：MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑

最佳答案：MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+2H2O+Cl2↑

最佳答案：二氧化锰不能与稀盐酸反应MnO2是难溶于酸的金属氧化物,不与稀盐酸反应.

最佳答案：解题思路：（1）由氯气的体积，根据方程式计算需要二氧化锰的质量；（2）被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒可知n被氧化（HCl）=2n（Cl2），再根据m=

最佳答案：你查查电极电势数据就知道,本来MnO2是不足以氧化Cl-的：φ(MnO2/Mn)=1.23V,φ(Cl2/Cl-)=1.35V为了推动反应进行,必须采取一些手段

最佳答案：这个必须通过氧化还原电极电势的计算,大学才会涉及,过程较为复杂!楼主只需记住,只有在浓盐酸下,Cl-的还原性才较为突出,事实上氯气的氧化性要稍强于MnO2,所以

最佳答案：解题思路：二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，随反应进行浓盐酸变为稀盐酸，二氧化锰不与稀盐酸反应，对于反应一：将足量的二氧化锰与含HCl 0.4mol浓盐酸反应产生的

最佳答案：和稀盐酸几乎不反应,很慢方程式不变MnO2+4HCl(浓)=Cl2↑+MnCl2+2H2O （加热）

最佳答案：E(MnO2/Mn2+)=+1.2293 E(Mn2+/Mn)=-1.182电极电势差为负值

最佳答案：解题思路：（1）根据二氧化锰的质量结合反应的方程式计算；（2）根据Cl元素守恒计算．（1）n（MnO2）=[17.4g/87g/mol]=0.2mol，MnO2

最佳答案：分析：首先解释一下,参加反应的是看配比来的也就是化学式前面的系数,从方程式可以看出,1份MnO2配4份HCl,那2份就配8份,3份就配12份,这个懂了?其次,被

最佳答案：关掉出CL2的那个口先,在打开分液漏斗,如果Hcl,不会滴下来,就是气密性好.

最佳答案：解题思路：（1）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，结合氧化还原反应的双线桥标出电子转移方向和数目；（2）依据氧化还原反应中

最佳答案：MnO2+4HCl===MnCl2+2H20+Cl2M(MnO2)=87g/mol摩尔每12升浓盐酸

最佳答案：解题思路：n（Cl2）=4.48L22.4L/mol=0.2mol，二氧化锰与足量的浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）△. MnCl2+Cl2↑+2H2O，在

最佳答案：盐酸与氧化铁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离子:Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3+ + 3H2O盐酸与氢氧化铜Cu(OH)2+2HCl=CuC