知识问答
最佳答案：2Al + 6HCl ====2AlCl3 +3H22Al +2NaOH +2H2O ===2NaAlO2 +3H2从以上两个反应式可以知等量的铝分别与足量的H
最佳答案：从电负性上考虑,电负性Cl大于Br,吸电子能力Cl更强,所以H核距离Cl更近,形成的氢--氯键键能更大,破坏它所需的能量就越多,HCl就越稳定
最佳答案：CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2=CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2=CHCl3+HClCHCl3+Cl2=CCl4+HCl可以知道,
最佳答案：1个HCL 分子电离出1个H+而1个H2SO4分子电离出2个H+所以物质的量浓度相同的HCL 和H2SO4溶液,所含H+个数比为1:2C（H+）相当的HCL H
最佳答案：甲烷氯代,不论生成几卤代物,总是有HCl产生.所以HCl的物质的量是最大的CH4 + Cl2 → CH3Cl + HClCH4 + 2 Cl2 → CH2Cl2
最佳答案：酸都是一元酸,酸的物质的量是相同的,和碱反应生成的盐的物质的量是相同的.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O
最佳答案：因为 Cl2 + H2O＝＝＝ HCl + HCLO 再与NaOH反应所以CLO-先增加又因为该反应是可逆反应,加Cl-平衡向左移动,所以后来ClO-减少
最佳答案：注意 统一元素之间的氧化还原反应发生时遵循向化合价中间数值靠拢但不相交,因此KClO3中的氯反应后化合价变为氯气中的 0价,转化到氯化钾中的-1价.这样您再试试
最佳答案：标准状况下1.12L HCl的物质的量 = 1.12/22.4 = 0.05mol所以物质的量浓度c = n/V = 0.05/0.5 = 0.1mol/L
最佳答案：不同；当物质的量浓度相同时，HCl溶液中的c（H +）与NaOH溶液中的c（OH -）相同，对水的电离平衡的抑制程度相同，故这两种溶液中水的电离程度相同。NH
最佳答案：物质的量相同,氢离子浓度也相同,因为水溶液里面最强的算其实就是氢离子,HBr和HCl的差异体现不出,同样NaOH和KOH的差异也体现不出.这个就是水的拉平效应.
最佳答案：相同氢离子浓度的HCL和CH3COOH溶液说明两个的PH值一样的,实际上盐酸由于是强酸所以已经完全电离了,H+的浓度也就是盐酸溶质的浓度,用的氢氧化钠的量就是中
最佳答案：pH指氢离子浓度的负对数.所以,即使物质的量相同的两种酸,氢离子浓度不同,PH也是不相同的.决定酸性的不是只有pH吗?这句话是正确的.当然也可以根据元素周期表来
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