知识问答
最佳答案：记住就可以了.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H
最佳答案：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶.多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶还有酸和盐,碱和盐,盐和盐的反应条件是反应物都可溶,生成物中有
最佳答案：碱（氢氧根） 除铵根、钾离子、钠离子、钡离子以外其他都不溶硝酸盐遇水无影踪（全可溶解）氯化物不容氯化银硫酸盐不容硫酸钡 硫酸钙（微溶）碳酸盐只溶钾 钠 铵 氢根
最佳答案：Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2 NaOHNa2CO3 + CuSO4 = CuCO3↓ + Na2SO4（实际产生的是碱式碳酸铜,但
最佳答案：B如果氢氧化钾不足，氯化铝过量，则沉淀是 b /3mol；若二者恰好反应生成氢氧化铝，则沉淀是amol；若氢氧化铝过量，部分氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，则沉淀是a
最佳答案：解题思路：根据物质的性质进行分析，酸碱盐之间要发生复分解反应，需符合复分解反应的条件，即反应有沉淀、或气体或水生成；A、硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧
最佳答案：焰色反应没有规律,只能通过记忆的方法焰色呈紫色表明物质中有K元素能与氨水发生反应生成白色沉淀,这是铝的特征反应(不知道LZ你的教材对镁的描述是怎样的.从实际来说
最佳答案：解题思路：A、氢氧化镁不溶于氢氧化钡溶液；B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为
最佳答案：向含有a mol AlCl3的溶液中加入b（mol）NAOH溶液,可能发生如下反应:1.a:b≥1:3时,只发生:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓此
最佳答案：某一固体物质可能由NaOH AlCl3 MgCl2中的几种组成,溶于水有沉淀,这说明固体中肯定有氢氧化钠,至少含有氯化铝与氯化镁中的一种.首先分析一下这个图,先
最佳答案：可以电离的物质是电解质,如：酸,碱,盐等根据水溶液或熔融状态的导电能力强弱分为强电解质和弱电解质.1.强电解质：强酸,强碱,大部分盐（硫酸钡,碳酸钙等虽不溶于水
最佳答案：1份Al3+对应3份OH-,1,3a=b 正好完全沉淀4,3a≥b,OH-完全反应.5,4a≤b,沉淀被完全溶解6,3a＜b＜4a,沉淀不完全被溶解.AlCl3
最佳答案：1份Al3+对应3份OH-,1,3a=b 正好完全沉淀4,3a≥b,OH-完全反应.5,4a≤b,沉淀被完全溶解6,3a＜b＜4a,沉淀不完全被溶解.AlCl3
最佳答案：沉淀物中与溶液中含铝元素的质量相等可能是Al(OH)3和AlCl3的组合 或者是 Al(OH)3和NaAlO2 的组合Al(OH)3和AlCl3的组合AlCl3
