知识问答
最佳答案：解题思路：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，A、温度升高时平衡移动向吸热反应方向移动，据此判断反应
最佳答案：氧化剂为KIO,还原剂为HI.还原剂中有1mol没被氧化,以KI的形式保留.所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5
最佳答案：这道题不难因为溶液中还有KI,所以溶液中的KBr自始至终没有变化KI：Cl2为3：1,这样反应中消耗了KI为2单位,最后KI为1单位,同时又生成了KCl 2单位
最佳答案：一分子KI,反应后I被氧化,转移1个电子一分子NaSO3,反应后S被氧化,转移2个电子一分子FeBr2,反应后Fe,Br都被氧化转移3个电子因为消耗氯气的量相同
最佳答案：2KI中的I-由-1变0,失1个电子,乘以2,总共失2e-O3中的1个O由0变-2,得2个电子,总共得2e-所以氧化剂和还原剂的比是1:2
最佳答案：解题思路：A、根据反应的离子方程式进行比较：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2O；B、常温
最佳答案：选A、D.A O3是氧化剂,KI是还原剂.B 你好像写错了,应该是：2CH3COOH+Ca(ClO)2 == 2HClO+Ca(CH3COO)2才对吧?非氧化还
最佳答案：B烧杯中SO2先放电,然后是I-,所以I^- 的浓度降为0.05mol/L,转移电子物质的量=0.1*(0.1*2+0.05)=0.025mol,代入铅蓄电池总
最佳答案：好像是看SO2和KI谁先反应吧?然后电价升降守恒,或者电子守恒能算出来KI+3H20==KIO3+3H2SO32-—2e-＋H2O=2H+＋SO42-学物化的通
最佳答案：MnO2+4H离子+4Cl离子=MnCl2+2H2O+Cl21:2A变蓝B变红C气泡 无其他现象 ；吸收氯气Cl2+2NH3=2NH4Cl2NaCl+2H2O=
最佳答案：选D,关键在配平,较为简单的做法为排除法,KI失去1e,KIO3得5e,S失8e,电子转移守恒,且根据原子守恒,钾元素都变成硫酸钾,故碘的总量为硫的二倍.
最佳答案：没有“前面以原子为单位后面以分子为单位”吧.还有,方程式没有配平,KI前面应该有个"2"O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2O3是分子,臭氧分子.这个反应
