下列说法正确的是（　　）A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB．常温下，在1mol/L
最佳答案：解题思路：A．水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离，注意温度高的离子积常数大于温度低的离子积常数，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；B．根据
100度Kw=10的-12次方则分别将常温下PH=11的NaOH溶液和PH=8的NaOH溶液加热到100度它们的PH分别
最佳答案：PH是指氢离子浓度的对数加个负号.只与氢离子浓度有关.PH=11,则氢氧根浓度为10（-3）,温度升高了,氢氧根浓度还是不变,可算出氢离子浓度为10（-12）/
常温下Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液：Na+、AlO2-、CO32-、NO3-为什么可以大量共存
最佳答案：Kw/[H+]=[OH-]=0.1mol/L强碱性溶液中，Na+、AlO2-、CO3^2-、NO3-自然是可以大量共存的。AlO2-、CO3^2-不能和H+大量
关于水的离子积常数为什么在常温下,酸碱盐溶液中都有Kw=[H+][OH-]我不明白如何从水推广到水溶液
最佳答案：在任何溶液中,都有Kw=[H+][OH-]=1*10（-14）,这是一个常数,在水中,显中性,因此其[OH-]与[H+]浓度相等,但是在酸性或碱性溶液中,氢离子