化学方程式中mol(36个结果)

最佳答案：KJ/mol是指1MOL这个反应的热量变化,如果用KJ就不能限定条件了.

最佳答案：系数是化学计量数,表示物质的粒子个数比.因为物质的量等于粒子个数比阿伏加德罗常数,而NA不变,就可以比系数比等于mol比,即物质的量之比.如aA+bB====c

最佳答案：只有在写燃烧热方程中,燃烧物系数需为1mol,其他的随意.但高考是其他的最好把系数写成最简整数比,方便老师批卷,不然易被判错

最佳答案：2NaOH+2NO2===NaNO2+NaNO3+H2O因为氢氧化钠是0.5mol,NO2也是0.5mol,因此反应比例为1：1,歧化反应由+4价转化成+3价和

最佳答案：我认为你应该是想问为什么生成1molH2,NaH转移1mol电子.其实这是一个归中反应（,NaH中H为-1价,H2O中H为+1价）生成1molH2,NaH和H2

最佳答案：错误,在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热.HF是弱酸,不是强酸,在反应过程中电离会吸热,导致反应热小于57.3kJ/mol

最佳答案：C热化学方程式是表示一定物质的量的、一定聚集状态的反应物完全反应生成一定聚集状态的生成物时的放热、吸热情况。只要依据书写热化学方程式的注意事项，对于本题就不难作

最佳答案：这里的每摩尔指的是每摩尔反应,也就是指你所写的反应,方程式乘2后就成另一个热化学方程式了,相同反应的不同热化学方程式所指的每摩尔反应也就不同了.

最佳答案：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）三角号H=-57.3KJ/mol

最佳答案：燃烧热是正数

最佳答案：解题思路：根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2mol SO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反

最佳答案：D

最佳答案：A、选项中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故A错误；B、反应是可逆反应，反应焓变是指物质完全反应放出热量，故B错误；C、1g氢气是0.5mol，燃烧放热285.

最佳答案：题上说含有1mol/L的FeBr2溶液我感觉还是物质的量比较确切2Fe2+ +Cl2==2Cl-+2Fe3+2Br- +Cl2====Br2+2Cl-先发生第一

最佳答案：Na2CO3的物质的量n=m/M=15.9/106=0.15molNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1 2 2 10.15mol n(HCl)

最佳答案：根据热化学方程式SO2（g）+[1/2]O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.

最佳答案：焓变=反应物键能之和(H-H键和I-I键)-生成物键能之和（H-I键）前提你得知道参加反应的物质的物质的量是多少键能各个是多少除了这个我就不知道该怎么做了

最佳答案：解题思路：中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，依据概念对选项分析判断．①选项热化学方程式生成了2mol水，反应的焓变为-114.6kJ