知识问答
最佳答案：氧化性强的元素它对应的阴离子氧化性都相对较弱甚至不显示氧化性氧化性上 单质氯大于溴大于碘所以阴离子比较氧化性顺序相反,碘离子大于溴离子大于氯离子生面的离子只有还
最佳答案：Na离子与Al离子它们都没有还原性,因为它们是最高价Cl离子与S离子它们都没有氧化性,因为它们是最低价.金属单质一般没有氧化性.非金属单质有还原性,比如S可以被
最佳答案：只具有氧化性的,三价铁离子,铜离子,硫酸根离子只具有还原性的,硫离子具有氧化性也具有还原性的,二氧化锰,氯气,亚铁离子 二氧化硫PS:氯气的氧化性比较强,但是也
最佳答案：氯离子不可能得到电子了 氯离子的最外层已经饱和了 是8个电子反应 物质化合价升高 得到电子 被氧化 是还原剂 对应的产物是氧化产物
最佳答案：看标准电极电势ClCl2+2e[-]=2Cl[-] E=1.35827 VHOCl+H[+]+2e[-]=Cl[-]+H2O E=1.482 VClO3[-]+
最佳答案：原理；氧化剂氧化性＞氧化产物氧化性还原剂还原性＞还原产物还原性还原性；I-＞Fe2+＞cl- 氧化性cl＞fe3+＞i.估计你的题错了 第2个方程式根本就是错的
最佳答案：可以从其相应的单质的氧化还原性中确定其单质氧化性强其离子的还原性就弱.相反,其单质氧化性弱,其离子的还原性就强.反之亦然氧化性：Cl2》Br2》I2还原性：Cl
最佳答案：氧化性：①S（+4） > S（+2） （还原性反之）②Fe （+3） >Fe（+2）（还原性反之）③Cl2 >Br2 >I2还原性：Cl- >Br-> I-其余
最佳答案：F,Cl,Br,I的还原性依次增强（可根据其单质的得电子能力来判断,F2最容易,Cl2次之,然后是Br2,最差的是I2.因此阴离子失电子的能力为I,Br,CL,
最佳答案：1,KI中的K已经是最高价态了,只有氧化性,不能再被氧化了.而FeBr2中Fe为2价,同时具有氧化性和还原性,当遇到比他氧化性强的cl2时,它表现为还原性,被氧
最佳答案：离子反应发生的条件：前提是要电离出离子.离子反应是可逆的,但是如果反应结果中出现以下三种状况,则反应向正方向反应程度多.1,出现弱电解质2,出现挥发物质,或者用
最佳答案：解题思路：A、元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱；B、元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强；C、元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D、
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