合金加入氢氧化钠(39个结果)

最佳答案：理论上铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气铜不和氢氧化钠反应偏铝酸钠溶于水所以反应结束后过滤滤渣为铜滤液是偏铝酸钠溶液（考虑完全反应不存在未反应

最佳答案：除去铝 2Al+2NaOH=2NAAlO2+3H2 在过滤

最佳答案：选B最后的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3.镁铝合金中的Mg与Al都参加反应.设Mg的物质的量为x,Al的物质的量为y.列出方程组：24x+27y=5.15

最佳答案：铁和硝酸反应,硝酸是强氧化性酸应该全部生成Fe(OH)3,通过计算得出铁一共有0.2mol,转移电子0.6mol将ABCD转移的电子数算出来就可以了..答案:D

最佳答案：假设：金属铝为a mol金属镁为b mol则两种金属失去的电子为3a+2b,则产生的氢气为（3a+2b）/2mol（电子得失守恒）加入氢氧化钠为0.56mol,

最佳答案：B.30%铝铁合金加入过量盐酸,再加入过量氢氧化钠,铁变为氢氧化铁沉淀,铝变为偏铝酸根留在滤液中,灼烧沉淀,氢氧化铁变为Fe2O3,质量与铝铁合金相等,由质量守

最佳答案：分析一下：1.镁铝合金和稀硫酸反应产物为硫酸镁和硫酸铝2.加入过量氢氧化钠,注意过量,氢氧化钠会和硫酸铝反应生成氢氧化铝,由于过量,氢氧化钠还会和氢氧化铝反应生

最佳答案：设要加入氢氧化钠溶液的体积为XMg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑MgCl2+2NaOH=Mg(OH)

最佳答案：（1）由前两次实验数据可得：每加入20g氢氧化钠溶液将会消耗铝16g-10.6g=5.4g，第三次加入20g氢氧化钠溶液，样品质量减少5.2g-4.0g=1.2

最佳答案：解题思路：由图象可知，金属与酸反应时酸过量，利用6～7mL发生的反应为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O来计算Al的量，由1～6mL发生Al3++

最佳答案：镁铝加入盐酸（是否过量未知）反应后溶液中为氯化镁、氯化铝、（盐酸）【可能】.再加入氢氧化钠,完全沉淀（镁铝离子全部出去）溶液中只剩下氯化钠.溶液中的Cl-与Na

最佳答案：合金加入到HCl中,得到MgCl2和AlCl3,由于加入的氢氧化钠是足量的,因此Mg2+被完全沉淀,Al3+转化为AlO2-,此时溶液中含OH-、Na+、Cl-

最佳答案：根据电子的守恒来做.首先由沉淀（主要是氢氧化铁和氢氧化镁,因为是足量的硝酸所以没有氢氧化亚铁）和合金的质量差（氢氧根质量）10.2g可算出共有0.6mol氢氧根

最佳答案：“刚好得到沉淀最大”因此,最后的溶液里面没有OH-也没有H+.这题得从守恒角度看,加入的dmol OH-除了与(b-c)H+反应外,其余的全部转化为Mg(OH)

最佳答案：解题思路：（1）根据第一次加入氢氧化钠溶液所得的数据可知，每加入20g氢氧化钠溶液将会消耗铝16g-10.6g=5.4g；而第三次加入20g氢氧化钠溶液，金属的

最佳答案：盐酸 0.48mol 氢氧化钠 0.48mol 氢氧化钠不会过量沉淀10．7g-3．9g镁铝合金=6.8克得OH-为0.4mol氢氧化钠 0.48mol -0.

最佳答案：A镁铝合金是干扰你的HCL=0.5*2=1mol要沉淀就要先中和多余的酸所以NaOH=1/4=.25=250mL

最佳答案：题目补充完整些?

最佳答案：要刚好将金属离子完全沉淀,那么溶液中就只剩下硫酸钠,由于硫酸有0.5mol,所以氢氧化钠需要1mol.希望对你有所帮助!

最佳答案：注意到沉淀减少那段,发生的反应是 NaOH +Al（OH）3=NaAlO2+2H2O如果用1mL 表示Al的话,则Mg的量是（6－1×3）／2＝1．5合金中