2%的明矾溶液(55个结果)

最佳答案：根据量的不同,反应的离子方程式不同.将BA(OH)2逐滴加入到KAL(SO4)2溶液中,初始时的离子反应方程式3Ba2+＋6OH-＋2Al3+＋3SO4 2-＝

最佳答案：0.1molAl3+ = 0.3mol OH-那么Ba(OH)2为0.15 mol所以V=0.15 mol / 1mol/L=0.15L沉淀为Al(OH)3+B

最佳答案：Ba(OH)2不过量时OH-与Al3+反应生成Al(OH)3Al3+ +SO42- + Ba2+ +3OH-=Al(OH)3+BaSO4Ba(OH)2过量时,O

最佳答案：B液体浑浊，沉淀物是BaSO4

最佳答案：明矾KAl(SO4)2和氢氧化钡Ba(OH)2反应时,1mol明矾和2mol氢氧化钡反应,SO42-才能完全沉淀.2molBa(OH)2含有4molOH－离子,

最佳答案：假设“等体积”为一升,即最后的体积=两升.那么,[OH-]=0.2 mol/L时,生成的沉淀恰好完全溶解(生成[Al(OH)4]-) ===》[Al3+]=0.

最佳答案：设原混合溶液体积为Vn（硫酸根）=0.4V mol,且原溶液满足2*n（硫酸根）=n（钾离子）+3*（铝离子）①又由后来加入KOH,沉淀全部溶解,即发生反应：

最佳答案：从明矾与Ba(OH)2反应的方程来看,KAl(SO4)2 + 2Ba(OH) = 2BaSO4↓ + 2KAlO2,1mol明矾中有1mol Al3+和2mol

最佳答案：明矾：Al2(SO4)32Al3+ +3SO4 2- +3Ba2+ +6OH-===2Al(OH)3沉淀+3BaSO4沉淀多谢!

最佳答案：解题思路：设明矾KAl（SO4）2•12H2O为1mol，则溶液中含有1molK+、1molAl3+、2molSO42-，根据反应：SO42-+Ba2+═BaS

最佳答案：当加入V1氢氧化钡,铝离子刚好完全沉淀2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 =K2SO4 + 3BaSO4 + 2Al(OH)32 3 3 20.02mo

最佳答案：第一位兄弟回答的什么玩意…有白色沉淀生成.Ba2+ + SO42- = BaSO4向下箭头Al3+ + 3OH- = Al(OH)3向下箭头白色沉淀部分溶解Al

最佳答案：解题思路：向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，当SO42-沉淀完全时，KAl（SO4）2与Ba（OH）2以1：2反应，以此来解答．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2

最佳答案：Al3++2SO4 2- +2Ba2+ +4OH-=BaSO4+[Al(OH)4]- 或Al3++2SO4 2- +2Ba2+ +4OH-=BaSO4+AlO2

最佳答案：解题思路：向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，当SO42-沉淀完全时，KAl（SO4）2与Ba（OH）2以1：2反应，以此来解答．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2

最佳答案：解题思路：向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，当SO42-沉淀完全时，KAl（SO4）2与Ba（OH）2以1：2反应，以此来解答．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2

最佳答案：C

最佳答案：首先要知道沉淀最大时的反应设 KAl(SO4)2 为 1mol则当Al3+全部沉淀时,3 mol OH- 即 1.5 mol Ba(OH)2此时SO42-沉淀

最佳答案：解题思路：当加入等体积、某浓度的KOH溶液时，恰好沉淀完全，反应后溶液中的溶质为K2SO4，结合体积变化及原子守恒计算．当加入等体积、某浓度的KOH溶液时，恰好

最佳答案：（1）＞,离子反应总方程式为：Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓ +AlO2- +2H2O（2）＝,离子方程总方程式：2