某二价金属氧化物中(16个结果)

最佳答案：氧为16 因为是2价所以金属原子和氧原子数量比为1：1所以未知金属元素为40而Ca得相对原子质量刚好为40所以是CaO相对分子质量为56

最佳答案：氧为16 因为是2价所以金属原子和氧原子数量比为1：1所以未知金属元素为40而Ca得相对原子质量刚好为40所以是CaO相对分子质量为56

最佳答案：假设该金属元素符号为 R其氧化物中为2价,所以生成氧化物化学式RO3.2g金属在氧气中充分燃烧,可生成4g的氧化物所以3.2克金属和0.8克氧反应所以其相对原子

最佳答案：2M + O2 ====2MO2X 2X+16*23.2 4X=64所以选C

最佳答案：由题知n(MCl2)=3.01X10^23/(6.02X10^23*2)=0.25molM（MCl2）=m/n=95g/molM(M)=M(MCl2)-2M（C

最佳答案：假设这种金属为R,因其为二价,则其化学式为RO,设其原子量为x,根据氧的质量分数得出关系式：16/（16+x）*100%==54%,解得x=13.6,查元素周期

最佳答案：原子质量24和正二价金属即可得出该元素为镁Mg,其氧化物为MgOw(Mg)=24/(24+16)=0.6

最佳答案：AO----------ASO4----------A(OH)2↓x+16 x+344 4.9X=64

最佳答案：解题思路：金属氧化物MO和稀硫酸恰好完全反应，得到硫酸盐MSO4的溶液，反应中没有气体和沉淀，根据质量守恒定律，金属氧化物与稀硫酸的质量和即反应后所得硫酸盐MS

最佳答案：(1)M(OH)2+2NaHCO3 = MCO3↓+Na2CO3+2H2O(2)B(3)137?(4) 3.5因沉淀MCO3为0.2 mol,故滤液25 mL中

最佳答案：(1)生成的O2的物资的量为：n(O2)=0.224/22.4 mol=0.01 mol所以O元素从－2价变为0价共失去电子的物质的量为：n(e-)=0.04m

最佳答案：N ACL2=0.4/2=0.219-0.2*35.5*2=14.2A的相对原子量：(19-14.2)/0.2=24 -即MgACL2的相对分子量：24+35.

最佳答案：最后一题

最佳答案：1、设相对原子质量为a,用差量法RCO3……RO……M60+a a+16 447.65 （9.85-7.65）g解得a=137 此金属为钡2、n（Ba）=0.0