盐溶液的离子浓度(100个结果)

最佳答案：溶液中有H+、OH-、Cl-.稀释后H+、Cl-浓度降低.由于H+和OH-乘积是定值,H+浓度降低,所以OH-浓度升高.

最佳答案：不对,因为氨水是弱碱,所以pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度大于pH=3的盐酸溶液中的氢离子浓度.

最佳答案：用铬黑T做指示剂,标准含量的EDTA滴定后换算可以得出

最佳答案：相同 PH是指氢离子浓度的负对数既然氢离子浓度相同那么它的负对数也一定相同

最佳答案：0.1mol/l原因：设这种盐酸溶液的体积为V,故该盐酸的物质的量为0.1V（mol）,HCl=H+ + Cl- ；故H+的物质的量等于盐酸的物质的量 0.1V

最佳答案：第一步：【（CO3）2- 】 +【 H2O 】=【( HCO3)- 】 + 【OH-】第二步：【( HCO3)- 】+【 H2O 】=【H2CO3】+【OH-】

最佳答案：溶质只有NH4Cl电荷守恒得：C(H+) +C(NH4+) =C(OH-) +C(Cl-)因为显酸性,所以C(H+)>C(OH-) ,所以得到C(NH4+)

最佳答案：氨水是弱碱不完全电离而PH指的是电离出来的H的浓度的负对数所以事实上氨水的浓度比HCL的浓度大了很多~所以等体积混合以后只中和了一部分同时没有电离的NH

最佳答案：由于醋酸是弱电解质、盐酸是强电解质,所以可以近似计算：水合氢离子浓度=盐酸的浓度=0.1摩尔每升,根据醋酸常温下电离常数列式醋酸根离子的浓度*水合氢离子浓度/醋

最佳答案：Na离子浓度0.1mol/L,所以NaCl中Cl离子浓度也为0.1mol/L∴MgCl2中：Cl浓度为 0.2-0.1=0.1mol/L Mg浓度为0.1÷2=

最佳答案：离子等价平衡.对于nacl,有一个na离子,就有一个cl离子.不是看有几个分子的总量的.

最佳答案：PH=0 POH=14 那么C（OH-）=14^-14mol/Lc(水电离的H+)=c(OH-)=10^-14mol/L

最佳答案：10^-12 mol/L

最佳答案：根据题意可知此硫酸盐分子式为M3（SO4）2,那么此硫酸盐的有0.5NA,0.5mol,这溶液的硫酸盐的物质的量浓度是0.5/0.2=2.5mol/L

最佳答案：明显减少的当然是碳酸根了,它都变成二氧化碳挥发了嘛,反应浓度较大的离子钠离子和氯离子了

最佳答案：觉得楼上的说的不对,越弱越水解指的是弱酸根阴离子或弱碱阳离子的酸性或碱性越弱时,他的水解能力越强,而不是浓度与水解程度的关系弱酸根离子的浓度越小（加水时候）,水

最佳答案：楼上算错了吧.应该是1摩尔每升吧.电荷守恒,0.1╳1＋0.2×2等于0.5.这就是氢离子的物质的量.再除以体积,就等于1了.纯手打啊,楼主

最佳答案：金属离子是＋3价的,化学式为R2（SO4）3,则含有1.5NA个硫酸根离子的盐的物质的量＝1.5/3=0.5mol,硫酸盐的物质的量浓度＝0.5/0.2=2.5

最佳答案：M2(SO4)3,1mol盐有3mol硫酸根；现有1.5mol硫酸根,就有0.5mol的盐.简单想就是0.5molAl2(SO4)3,所以c=2.5mol/L

最佳答案：根据溶液是中性的,所以正离子和负离子之和等于零,所以1.5*2=1*x,所以该金属离子显正3价,由此可推出该硫酸盐为0.5mol,所以该硫酸盐溶液的物质的量浓度