知识问答
最佳答案：1,你错了,三价铁和盐酸或硫酸反应不可能得到二价铁,这不是置换反应Fe2O3+3H3SO4==Fe2(SO4)3+3H2O溶液为黄色2,你不是都说了吗?氧化铁就
最佳答案：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3+ 3H2O一般有先后,先和氧化铁反应,再和铁.因为氧化铁是碱性氧化物,碱性氧化物易和酸反应.
最佳答案：C考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱
最佳答案：19.5*（1-20%）/65=0.24mol ZnZn + H2SO4 = H2 + ZnSO40.24mol 0.24molFe2O3 + 3H2 = 2F
最佳答案：这题存在一个问题,氧化铁溶解后溶液中一定存在三价铁离子,为何滴加kscn不显血红?是不是应该是氧化亚铁啊.下面按照氧化亚铁回答.2.24l气体就是0.1mol氢
最佳答案：由：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+H2OCuO+H2SO4=CUSO4+H2O可以看出H2SO4-----H2O-----O98 169.8g
最佳答案：H2SO4+FeS===FeSO4+H2S气体3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2OFe2(SO4)3+H2S===2FeSO4+S沉淀
最佳答案：由54.4克铁粉和氧化铁的混合物中加入200毫升的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48L（标准状况下）.反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且固体无剩余.说明
最佳答案：n(H2)=0.1molFe+H2SO4=FeSO4+H2↑故生成H2的 n(Fe)=0.1molFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O1---
最佳答案：因为氧化性Fe3+>H+；所以将铁粉和氧化铁的混合物加入稀硫酸中,依次发生反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2(SO4)3+Fe=
最佳答案：因为没有出现血红色,所以溶液中不存在3价铁离子!先看Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑,产生了0.1mol的氢气,所以实际与盐酸反应的铁有0.1mol!再看,氧
最佳答案：Fe~H2~Fe(2+)56g 22.4L 1molm(Fe) 2.24L n(Fe2+)得m(Fe)=5.6g n(Fe2+)=0.1molFe~Fe2O3~
最佳答案：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2Fe3+Fe=3Fe2+
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