知识问答
最佳答案：浓硫酸不能氧化氯离子,浓硝酸的氧化性与氯气的差别不大,略强一些.如果硝酸浓度很大.HNO3+3HCl=可逆符号=NOCl+Cl2+2H2O,反应可逆而且进行的程
最佳答案：从电机电势的角度讲稀硝酸不会氧化Br-,但是通过实验还是可以看出Br-被氧化了,不过可以肯定的说稀硝酸（或者酸性硝酸盐）,在常温下只能慢慢的氧化Br-,也就是说
最佳答案：(1)E(MnO2/Mn2+) == 1.23V(2)E(NO3-/NO2) == 0.80V(3)E(NO3-/NO) == 0.96V(4)由以上数据可知-
最佳答案：金属失去2个电子被氧化成＋2价后,要结合两个NO3^-,这两个就是未被还原的HNO3,依题意,它占了参加反应的硝酸总量的3/4,那么有2/3个HNO3被还原.2
最佳答案：铁和铝在冷的浓硝酸中会发生钝化.钝化也是一种氧化.化学钝化是像浓HNO3等氧化剂直接对金属的作用而在表面形成氧化膜,或加入易钝化的金属如Cr、Ni等而引起的.化
最佳答案：H(+)考虑酸性和弱氧化性,而氢离子的氧化性通常对离子不管用,只能氧化活泼金属；因此与H(+)共存只要考虑与碱不共存就可以了.包括弱酸根离子：CO3(2-),H
最佳答案：Cu+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2(^) + 2H2O----- 2e-64 4 2*22.4 228 n(参) V (NO2) n(
最佳答案：A.硝酸见光分解是缓慢进行的C.漂白粉失效是次氯酸钙是弱电解质反应速率慢.B.硝酸银溶液与盐酸反应.盐酸是强点解质与硝酸银很快就反映了.D.二氧化硫被氧化为三氧
最佳答案：质量比为1：3的硝酸和铁的物质的量之比是8：27,铁在硝酸中被全部反应成三价铁离子,失去的电子的物质的量是81,而硝酸即使全部被还原成一氧化氮,得到的电子数远远
最佳答案：n(Cu)=51.2g/64g.mol-=0.8mol,n(NaOH)=0.5Lx2mol/L=1mol,由电子守恒2n(Cu)=2n(NaNO2),所以n(N
最佳答案：3x+3y=5v*0.01 这个式子列错了.在铁铝与稀硝酸反应中,参加反应的硝酸有2个作用——酸性和氧化性,你的这个式子认为所有的硝酸都体现氧化性,没有减掉体现
最佳答案：这主要是因为酸的氧化性钝化是因为浓硫酸和浓硝酸的强氧化性.如果将两者稀释,氢离子数增大,会体现出酸性,铁还是会被腐蚀掉的.而浓盐酸不是氧化性酸,当然不会有钝化现
