1%的硫酸溶液(100个结果)

最佳答案：硫酸钾:K2SO4硫酸铝:Al2(SO4)3硫酸铝钾:KAl(SO4)2这是可行的办法,这三种离子在溶液中不会因蒸发而减少

最佳答案：1计算要多少硫酸2量取对应体积的浓硫酸3在水中慢慢加入浓硫酸,并搅拌4倒入容量瓶中5洗涤,定容

最佳答案：你好首先计算1:5的硫酸溶液硫酸的浓度,很简单硫酸/硫酸+水=1/6,约等于16.67%接着就是将98%的浓硫酸稀释成16.67%的稀硫酸了硫酸*98%/(硫酸

最佳答案：1kg*98%=x*35%x=2.8kg能配制35%的硫酸溶液 2.8kg

最佳答案：硫酸甲醇(1→2)就是1体积的硫酸加甲醇到2体积硫酸的45%乙醇溶液(7→100)就是7体积的硫酸,加45%的乙醇到100体积

最佳答案：c(H+)=0.1MOL/L c（硫酸根离子）=0.8mol/L c(Al3+)=0.4mol/L c(K+)=0.8*2-0.1-0.4*3=0.3mol/L

最佳答案：c(H+)=0.1MOL/L c（硫酸根离子）=0.8mol/L c(Al3+)=0.4mol/L c(K+)=0.8*2-0.1-0.4*3=0.3mol/L

最佳答案：1212千克这样的硫酸溶液中硫酸 1212kg*1/(1+100)=12kg水 1212kg-12kg=1200kg

最佳答案：解题思路：A、物质的量浓度表示单位体积的溶液里含有溶质的物质的量；B、根据化学式可知氢离子的浓度为硫酸浓度的2倍，再根据n=cV计算氢离子的物质的量；C、溶液的

最佳答案：1L该硫酸溶液中含1mol H2SO4 （或98gH2SO4),该溶液中H+浓度为2mol/L SO4 2-浓度为1mol/L

最佳答案：各取0.5Lc（Cu2+）=2*0.5/1=1mol/Lc（H+）=1*2*0.5/1=1mol/Lc（SO4 2+）=2*0.5/1+1*0.5/1=1.5m

最佳答案：200毫升1mol/L硫酸溶液,含硫酸的物质的量是0.2*1=0.2mol 所以需要18mol/L硫酸溶液的体积是0.2/18=0.011L=11mL

最佳答案：插入硫酸溶液没反应,因为铜片无法置换出氢气来,插入硫酸铜溶液,会产生结晶,插入硫酸钠也没什么反映

最佳答案：PH=1即氢离子浓度是0.1mol/LH2SO4=2H++SO42-,所以硫酸的浓度为0.05mol/l

最佳答案：一般分析纯盐酸溶液为36.5%,密度为1.19 g/ml. 若所用的有所不同,则根据所用盐酸的浓度来代人计算即可.64%H2SO4 的密度是1.54g/ml,这

最佳答案：需要无水硫酸铜1g.把 1g无水硫酸铜溶于水,配成100g溶液就可以了.理解请及时采纳!

最佳答案：选D.因为A13+的浓度为0.2 mo1/L,所以硫酸铝的硫酸根浓度为A13+的3/2倍(写化学式,就懂了),是0.3 mo1/L,这样,硫酸镁硫酸根浓度为0.

最佳答案：你确认你没抄错题目么?如果是250克,那么没法计算.如果是250毫升那么 0.25×1=18XX=0.0139L如果题目还给了1mol/L的硫酸密度单位是克/毫

最佳答案：其实就是钡离子和硫酸根离子结合生成沉淀生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3 则硫酸钡的物质的量之比为1：2：3也就是硫酸根离子的物质的量之比为1：2：3那就可以

最佳答案：列出他们的方程式.知道他们的反应比.设硫酸铁、硫酸锌、硫酸镁溶液量溶度为x,则反应的硫酸铁、硫酸锌、硫酸镁为 axmol ,你知道反应比就可以解出x