知识问答
最佳答案：解题思路：金属元素的最高价氧化物的水化物呈碱性，非金属元素的最高价氧化物的水化物呈酸性，元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最
最佳答案：解题思路：金属元素的最高价氧化物的水化物呈碱性，非金属元素的最高价氧化物的水化物呈酸性，元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最
最佳答案：A,是S的气态氢化物,最高价氧化物为SO3B,同理,应该是SO3C,P的最高价是+5,所以应该是P2O5(P4O10)D,应该是H2O,而不是H2O2所以答案为
最佳答案：解题思路：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，对应的元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，根据对应化合物的碱性、稳定进行判断．A和B的最高价氧化物对应的水化物
最佳答案：解题思路：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，对应的元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，根据对应化合物的碱性、稳定进行判断．A和B的最高价氧化物对应的水化物
最佳答案：气态氢化物,有四个原子应该是氨气所以C是氮所以反应就是：4HNO3+C=加热=CO2+4NO2+2H2O
最佳答案：①F无正价，不存在对应的含氧酸，则①肯定不符合；②若a为S，则H2SO2SO2SO2催化剂△SO3H2OH2SO4，符合转化关系；③若a为N2，则N2O2NOO
最佳答案：你的答案错了!同周期从左到右 原子半径依次变小同周期金属最高价氧化物对应的水化物呈碱性越强,半径越大.b>a非金属的非金属性越强,氢化物的还原性越强.C位于D的
最佳答案：如果是这样那应该是：A:F、B:N、C:O、D:CA的气态氢化物的沸点最高为HF（H2O为液态,考虑相对分子质量和氢键为HF）B的最高价氧化物对应的水化物的酸性
最佳答案：解题思路：A的气态氢化物的相对分子质量在同族元素氢化物中不是最大的，而沸点最高，说明A的氢化物可形成氢键，故A可能是N、O、F中的一种，则A、B、C、D为第2周
最佳答案：（1）2 1（2）配位键 正四面体形 sp 3杂化（3）CH 4CH 4分子间只有范德华力没有氢键，而NH 3、H 2O、HF分子间还存在氢键（4）HF和H 2
最佳答案：解题思路：A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，考虑氢键，有关的元素有O、N、F，可以确定在第二周期；B的最高价氧化物对应
最佳答案：(1)2（1分） 1（1分） (2)配位键（2分） 正四面体形（2分） (3)CH 4（2分）CH 4分子间只有范德华力没有氢键，而NH 3、H 2O、
最佳答案：A:NB:OC:PD:Li(1)N2O3;N2O5(2)2Li+2H2O----->2LiOH+H2(3)NH3>PH3
最佳答案：解题思路：A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，考虑氢键，有关的元素有O、N、F，可以确定在第二周期；B的最高价氧化物对应
