知识问答
最佳答案：反应逆向进行就是C+D>>A+B,你应该是问平衡逆向移动吧,可以理解为C、D的反应速率加快,使正在参与反应的C、D增多,从而使暂时未参加反应的C、D减少,使暂时
最佳答案：你看有那些原子变了价态的,比如16个Cl,就只有10个从—1价变成了0价,所以 转移电子数是10 e-关于转移0.1 mol电子时,产生氯气是0.05 mol这
最佳答案：令其水解,3个酚羟基,2个羧基,所以1mol此有机物与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH溶液的物质的量为5mol.
最佳答案：1.如何解关于物质少量足量过量时的离子反应方程式经验办法是：将少量物质前的系数定为1,再确定过量的系数（系数不出现分数）,如中学中较难的是 1 NaHCO3+C
最佳答案：正确,等物质的量的氯气和FeBr2反应,亚铁离子还原性比溴离子强,开始时亚铁离子完全变成正三价铁离子时,失去两个电子,相应消耗两个氯原子,因CL2的氧化性比Br
最佳答案：1,生成C物质的质量=12+32=44克(生成物的质量=反应物质量之和)2,则实际发生分解的A物质的质量=56+44=100克(反应物质量等于生成物质量之和)
最佳答案：Cu + 4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O,35ml浓硝酸含HNO3=密度*体积*百分含量=1.4*35*65%=31.85g,根据反
最佳答案：Fe(OH)3 Cu(OH)2沉淀的质量为铁和铜的质量加上氢氧根的质量0.05*（5-2）=0.15mol0.15*17=2.55g选C
最佳答案：你说的各一半来算刚好是一种巧合,这个题要用守恒的办法来解.先按得失电子守恒算出反应的铜的物质的量n(Cu) == 1.68/22.4 × 4 ÷ 2 ＝0.15
最佳答案：这是因为每生成1MOL R 就要生成2MOL M啊（根据化学计量数守衡）所以要乘以2算M
最佳答案：比如说1.氢离子（H+）和碳酸根离子的反应,有2步① H+ + CO3 2- = HCO3- 氢离子不足,碳酸根离子过量② H+ + HCO3- = H2O +
最佳答案：你写出它的离子方程式,就一目了然了!比如：（1）4Zn + 10H+ + NO3- == 4Zn2+ + NH4+ + 3H2O4Zn----4Zn2+ 失去了
最佳答案：解题思路：本题可分析先A、B、C三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定D是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．表中
最佳答案：根据氢气体积算出其物质的量为0.35mol,又根据物料守恒知1个硫酸对应1个氢气,因此硫酸也是0.35mol.设铁x mol,铝y mol,根据质量有56x+2
最佳答案：3A(g) + B(g) = xC(g) + 2D(g),反应前 n n反应的量 （3/x）*1 （1/x）*1 0.1*5*2 0.5*2反应后 0.1*5*
最佳答案：用氯元素守恒80gBr是1mol 需要Cl也是1mol所以需要氯化钠也是1mol 58.5g
最佳答案：当硫酸氢钠和氢氧化钡物质的量之比为1:1时的反应NAHSO4+BA(OH)2=BASO4+H2O+NAOH当硫酸氢钠和氢氧化钡的物质的量之比为2:1时的反应2N
最佳答案：反应后溶液呈酸性PH=2,说明HCL有剩余.剩余的HCL等于0.2L*0.01mol/L=0.002mol.设HCl和NaOH的物质的量浓度为Cmol/L0.1
