知识问答
最佳答案：（1）分子间的氧化还原反应这是一种最普遍的氧化还原反应.反应中,电子的得失或电子对的偏移发生在两种不同物质的分子之间.Fe+2HCl=FeCl2+H2（上箭头）
最佳答案：初中化学中氧化还原反应必须要有氧参加,但在高中化学中,就不一定.氧化反应的实质是电子的转移或得失,而在方程式中的表现是物质中的元素在反应过程中化合价的升降变化.
最佳答案：同种物质指反应物中的同一种物质，例如C中的NO2，同一种元素化合价都发生变化。它强调只能是一种物质的氮元素，如果反应物是两个或多个含有氮则不符合题意。（C中只有
最佳答案：N2O中N是+1价.NH4NO3=N2O+2H2O是氧化还原反应,而且是氧化还原反应中的归中反应.
最佳答案：当然不共存,只要离子变了,就不共存AlO2-与过量H+反应得到Al3+,这说明AlO2-与H+不共存,Al3+能与H+共存
最佳答案：2AgNO3+H2O==2HNO3+Ag2O看溶解性表的时候最左下角的AgOH是不存在的 见光水溶液中立即分解,但是纯AgOH是白色的AgOH不和硝酸反应,立即
最佳答案：硝酸盐电解后产生阳极同时产生氧气和二氧化氮,这是其一其二是银离子强烈水解产生大量的氢离子,故阴极产生氢气,而不是单质银.
最佳答案：凡是在反应前后,元素化合价发生了变化的反应都是氧化还原反应,在四大基本反应中,有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应才是氧化还原反应,除此之外,置换反应完全
最佳答案：氧化还原反应,前提会找氧化剂与还原剂,及氧化产物与还原产物.在就是得失电子守恒,用得失电子守恒配平与计算.“离子反应”.记忆量比较大,除了强酸.强碱及可溶性盐拆
最佳答案：高三化学的学习要点先说个一般性的：元素周期表,原子晶体类型,氧化还原.离子反应,金属非金属元素,钢铁腐蚀.（最好的建议是：跟着考纲走,如果是上海地区的话,根据考
最佳答案：不是吧.没有化合价升降啊!有单质生成.你指的是有2样以上东西反应吧.
最佳答案：就是说他们之间可以发生反映 所以不能共存三价铁具有强氧化性 硫负离子有还原性 他们之间发生氧化还原反映
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