知识问答
最佳答案：这个不一定,取决于“某酸”的酸性强弱.如果是强酸,比如HCl、H2SO4等,那么pH肯定会减小,因为两者混合以后,溶液的酸性基本上就相当于强酸溶液了（混合后强酸
最佳答案：解题思路：溶液的pH减小说明溶液的酸性增强，A．向氨水中加入氯化铵抑制一水合氨电离；B．升高温度促进含有弱根离子的盐水解；C．碳酸钙和盐酸发生复分解反应；D．用
最佳答案：很简单的题目,x=10y 说明酸的溶液中含H+的量多了10倍,而并未改变PH,不过需要注意的是:充分反映后,最终的PH参考的体积是原来的10倍.在以10倍体积的
最佳答案：醋酸的电离平衡CH3COOH=（可逆=CH3COO- + H+加入氢离子使平衡向左移动,使CH3COOH的电离程度变小而硫酸的酸性比醋酸强得多,所以pH也会相应
最佳答案：解题思路：酸性溶液加水稀释时，酸性减弱，pH增大；加碱性溶液时，酸性减弱，pH增大；加酸性溶液时，要具体情况具体分析．A、盐酸中加入水，酸性减弱，pH增大；B、
最佳答案：A、碳酸钠中碳酸根的水解反应方程式：CO 3 2-+H 2O⇌HCO 3 -+OH -，水解过程是吸热的，温度越高弱酸根离子的水解程度越大，随着温度的升高，水解
最佳答案：由弱酸解离平衡公式 Ka=[H+]*[A-]/[HA],氢离子浓度取决于酸的解离平衡常数和酸/酸根的比值,如果二者同时减小一半,可以看到,氢离子浓度是不变的,只
最佳答案：质子条件式：〔H〕+〔HA〕=〔OH〕,则〔H〕+〔H〕*〔A〕/Ka=Kw/〔H〕,故〔H〕=｛Kw/｛1+〔A〕/Ka｝｝的0.5次方.在公式中Kw 和Ka
最佳答案：温度升高会促进氨水的电离平衡向右移动,因此一开始会产生更多的氢氧根,因此溶液pH值增大,继续加热会使氨气从氨水中逃逸,使得氨水浓度减小,因此溶液pH减小.
最佳答案：1.电解CuCl2溶液时,阴极出Cu,阳极出Cl2,所以实际被电解的就是CuCl2.2.CuCl2水解显酸性,所以随着CuCl2的减少,溶液pH应升高并最终达到
最佳答案：Kf'=Kf.alpha(Y4-)pH降低,alpha(Y4-)降低,Kf'降低pH增加,alpha(Y4-)增加,Kf'增大
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