粉末溶液的洗涤(10个结果)

最佳答案：因为过量的NaOH,所以Al全变成NaAlO2了溶解掉了,剩下的沉淀是Fe(OH)3,灼烧后剩下Fe2O3.关键在于Fe守恒的,所以灼烧后Fe2O3中Fe的量等

最佳答案：解题思路：a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用

最佳答案：解题思路：恰好发生中和反应生成氯化钡、硫酸钡，反应最终得到固体2.33g为BaSO4的质量，根据n=[m/M]计算氢氧化钡、硫酸钡物质的量，根据硫酸根守恒n（H

最佳答案：最终白色粉末是氧化镁,也就是氧化镁中美的质量比,B

最佳答案：1 原来为Fe,最后变为Fe2O3,与原混合物质量相同2Fe--->Fe2O3所以112gFe最后可以得到160gFe2O3因此Fe%=112/160*100%

最佳答案：（6分）H 2SO 4和HCl的物质的量浓度分别为0.1mol/l 0.2mol/l略

最佳答案：Al(OH)3要与NaOH反应溶解,最后沉淀只有Fe(OH)2和Fe(OH)3,因为Fe(OH)2在水里会被氧化成Fe(OH)3,但是铁元素是守恒的.从头到尾都

最佳答案：氢氧化钡的物质的量：n(Ba(OH)2)=m(Ba(OH)2)/M(Ba(OH)2=3.42g/171g/mol=0.02mol那么溶液中氢离子的物质的量：n(

最佳答案：处理前合金成分为铝（M1）和铁（M2）,处理后粉末成份为三氧化二铁（M2*160/118）,根据条件得知M1+M2＝M2*160/118,计算得出M1/M2＝4

最佳答案：粉末+盐酸=金属盐+氢气金属盐 + 氢氧化钠=氢氧化铁+偏铝酸钠+氯化钠+水过量沉淀为氢氧化铁,灼烧生成氧化铁；而“经过称量红色粉末和合金质量恰好相等”按照铁质