知识问答
最佳答案：比如现有一瓶pH=1的溶液,那么这肯定是呈酸性的溶液,如果此时加pH=14的溶液（碱溶液）,它们会发生中和反应,最后会生成盐和水,pH值自然就改变了
最佳答案：PH小于7是酸性溶液,PH大于7即为碱性溶液.使溶液的PH值变大/变小可以是酸性到碱性或者碱性到酸性,而使酸性溶液的PH值变大’ 是 溶液仍是酸性溶液 PH仍小
最佳答案：首先要纠正的是PH不能测出7.5这样的PH,只能精确到整数位,那你测量时的温度有变化吗?PH=7为中性溶液的规定,是要求温度在25°C时的溶液,而温度变化了相应
最佳答案：用PH计测定PH值,根据得出的PH值,可以计算出醋酸溶液的浓度.氢离子浓度与溶液的浓度的关系式：[H+]=√cKa例如,当测定醋酸溶液的PH=3时,那么[H+]
最佳答案：1、强酸溶液的pH值一定小,为什么是错的?pH=-lg c(H+) ,而 c(H+) 与强酸的浓度有关如果是等浓度的强酸和弱酸溶液,则强酸溶液pH值一定小2、p
最佳答案：这个弱两强酸或强碱PH值相差2以上.各自混合后,混合碱PH等于ph大的减去0.3.同理,混合酸性的PH等于ph小的加0.3
最佳答案：你可能还没学水的离子积常数吧,在任何溶液中都有氢离子浓度*氢氧根浓度=10^-14而ph的定义是pH=-lg[H+],当氢离子浓度小于10^-14即氢氧根浓度大
最佳答案：滴定钙镁总量时溶液的PH值应是10左右,用氨-氯化铵缓冲溶液控制；测定钙时溶液的PH值应是12,用,200g/L的KOH调节.
最佳答案：一般PH值在0---14之间,这是表示弱酸弱碱或稀酸稀碱的酸碱程度.当[H+]等于1mol/L时 即10零次方时PH=0.如果H+浓度大于1mol/L时 ,PH
最佳答案：PH=-lg[H+],这个是PH值的计算公式.简单的说就是C[H+]=10^(-PH),也就是说PH值越大氢离子浓度越小.中性的情况下氢离子=氢氧根粒子=10^
最佳答案：水电离出的[oh-]＝10^-12,只能说明水的电离受到抑制,如果是加酸引起的,那pH=2,加碱引起的就是12.假设盐酸pH=2,那么盐酸电离出H+浓度为10^
最佳答案：100度,标准大气压下时,水的离子积为10^-12,此时中性溶液PH=6,同理,增大压强(高压锅内),使水的沸点远高于100度,高温使水电离,离子积增大,当离子
最佳答案：因为醋酸溶液的浓度为0.01mol／L,电离度是1%,所以溶液中的氢离子浓度为0.01mol／L*1%=10^(-4)mol／L,pH=-lg[H+]=4.-l
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