盐与酸溶液反应实验(65个结果)

最佳答案：解题思路：若完全反应则溶液呈中性，若不是恰好完全反应，则呈酸性，或碱性，因此可以从检验反应后的溶液的酸碱性来进行设计实验即可．-种情况：直接用石蕊试液：若盐酸过

最佳答案：设NaOH的质量是xNaOH + HCl = NaCl + H2O40 36.5x 36.5 * 10%40/36.5 = x/(36.5*10%)‘解得x =

最佳答案：上述反应中,因为有二氧化碳的产生,所以溶液质量会变轻.你的意思是改进装置,要想使溶液质量不变?就必须把产生的二氧化碳吸收.根据反应式：碳酸钠与二氧化碳与水反应,

最佳答案：A、镁与盐酸反应放出热量，故A正确；B、铁锈的成分为氧化铁，与盐酸反应生成的氯化铁的水溶液为黄色，不是绿色，故B错误；C、氢氧化钠溶于水时放热，使溶液的温度升高

最佳答案：不能因为恰好完全反应后溶液显中性,无色而酚酞溶液对酸性也显无色如果盐酸多了还是无色

最佳答案：由于生成水的质量不同,所以放出的热量不同.中和热都是生成1摩尔水所放出的热量,所以换算成1摩尔水时,放出热量的数值就是相等的,即中和热是相等的.

最佳答案：酸液的ph：0.1mol/L的HA如为强酸ph=1,弱酸则大于1盐溶液的PH：HA如为强酸ph=7,弱酸则大于7钠盐NaA能与弱酸反应生成HA,不与碳酸氢钠溶液

最佳答案：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2 (气体符号)+ H2O100 73 111 44 18X Y Z 44g W100/X=44/44gX=

最佳答案：水由无色变为黄绿色,少量Cl2溶解在水中.次氯酸的漂白性也就是强氧化性,可以和把一些有色的物质氧化,但Cl2漂白不了.

最佳答案：解题思路：根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可以分析确定操作的过程，根据反应物盐酸和氢氧化钠中和生成水和氯化钠的过程，依照书写规则书写化学反应

最佳答案：解题思路：（1）实验室利用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳；（2）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水；（3）食盐水与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸钠；（4）NaOH溶

最佳答案：解题思路：能使反应速率降低，则降低温度、减小浓度等可使反应速率减小，以此来解答．A．锌粉代替锌块，接触面积增大，反应速率加快，故A不选；B．改用1.5mol/L

最佳答案：解题思路：n（KMnO4）=[15.8g/158g/mol]=0.1mol，由方程式可知，当有0.1mol KMnO4参加反应时，有0.25mol Cl2生成，

最佳答案：（1）环形玻璃拌棒（1分）（2）保温隔热，或少热量损失（2分）（3）偏小（1分）（4）=—16.72(t 2—t 1)kJ/mol（2分）（5）不相等（1分）相

最佳答案：中和滴定使用酚酞一般都是用碱滴酸（用标准碱液来滴定待测酸液）,因为溶液由酸性变为弱碱性（酚酞由无色变为粉红色）比由碱性变为弱碱性（酚酞由红色变为粉红色）更加明显

最佳答案：溶液中含有的是Fe2+、Cl-与H2O.因为Fe过量,所以HCl不会剩余,反应生成FeCl2,溶液中含有水分子.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

最佳答案：（1）铁粉与稀盐酸反应会生成氯化亚铁与氢气，利用化学方程式书写的规律书写．故答案为：Fe+2HCl=H 2↑+FeCl 2（2）氯化亚铁能在溶液中电离出氯离子与

最佳答案：盐酸的量太多,消耗完石灰石,氢氧化钠溶液,盐酸有剩余.

最佳答案：1；你认为得出的结论是否正确：不正确,理由是：若盐酸过量,酚酞也不会变色.2;写出该中和反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O