知识问答
最佳答案：任何物质都有密度,这没错吧,所有的气体,相互间的密度比和相对质量比都是相同的,即d=p1/p2=M1/M2（p是密度,M是相对分子质量）,本题中,d=22,氢气
最佳答案：原数据有误,二氧化碳密度1.1g/cm³（很可能是液态的密度）,气态的要小得多（根据下面关系自己去算一下）.如果在相同条件下,二者都是气态,另外压强不太高（例如
最佳答案：物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量 即 n=m/M 所以m=nM=1.5X44=66 g气体的物质的量还可以由体积计算物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积 即
最佳答案：V(SO2):V(CO2)=1/64:1/44=11:16 ; d(SO2):d(CO2)=64:44=16:1117:14=34:28M(CO)=28M(H2
最佳答案：1000g溶质质量分数10%的盐酸,则其中有盐酸100g.100g/38%为需要的原盐酸溶液质量(263.16g).质量/密度=所需体积（221.14ml)需要
最佳答案：分析：（1）根据：质量=体积（V）×密度（ρ）=6×1.65=9.9kg/m3,可知Vρ=9.9kg,可求ρ与V的函数关系式；（2）将V=1m3代入（1）中的函
最佳答案：设所取等体积为1,一氧化碳相对分子质量为28,二氧化碳相对分子质量为44,同温同压下,等体积的一氧化碳和二氧化碳的密度比=（28/1）：（44/1）=7：11.
最佳答案：气体的摩尔质量＝气体的密度 * 气体的摩尔体积所以气体的密度与气体的摩尔质量成正比例关系,与物质的量的多少没有关系,所以两个问题的答案都是28：44,即7：11
最佳答案：两道十字交叉法1,平均M=29,乙烯M=30,二氧化碳M=44.所以无论以何比例都不可能是29,题有错.2,16.8L是标态吗?如果不是无法计算,如果是的话混合
最佳答案：CaCO3=CaO十CO2100 44100*90% x100/90=44/xx=39.6gv=39.6/1.98=20升
最佳答案：相对密度比为20.根据标况下M=22.4*ρ氢气的平均摩尔质量为2g/mol所以二氧化碳和氧气的混合气体为40g/mol平均相对摩尔质量知道了.各组分的百分量就
最佳答案：同温同压下密度比等于摩尔质量之比即64：44=16:11同温同压下体积比等于物质的量之比设都为1g(1/64):(1/44)=11:16
最佳答案：(1)m=ρv=1.98×5=9.9∴ρ=9.9/v ,v的取值范围是v＞0.(2)将v=9代入ρ=9.9/v ,得ρ=9.9/9=1.1(kg/m³)
最佳答案：解题思路：根据题意：密度ρ与体积V成反比例函数，且过点（5，2），故ρ•V=10；故当V=10m3时，气体的密度是[10/V]=1kg/m3．∵ρ•V=10，∴
最佳答案：∵ρ•V=10，∴ρ=10V ，∴当V=10m 3时，ρ=10V =1kg/m 3．故选：D．
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