知识问答
最佳答案：化合物电子数等于质子数三氧化二铁 Fe2O3 电子数为 26*2+16*3=100四氧化三铁 Fe3O4 电子数为 26*3+16*4=142
最佳答案：3 Fe2O3 + 2 NH4Cl + 10 HCl = N2 + 6 FeCl2 + 9 H2O在该反应中,首先通过标注化合价知道,氧化剂为铁,还原剂为氮气.
最佳答案：三价铁离子得到一个电子成了亚铁离子就体现了它的氧化性,而亚铁离子要得两个电子才能体现它的氧化性,（注：没有一价铁离子）
最佳答案：4Fe2O3+6NH4Cl=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O 其中Fe：+3到0,降3 N: -3到0,升3 生成2.24L氯气?是氮气吧即0.1mo
最佳答案：4Fe2O3+6NH4Cl=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O其中Fe：+3到0,降3N:-3到0,升3生成2.24L氯气?是氮气吧即0.1mol氮气,
最佳答案：你说的这四种物质中硫的成键方式并非经典共价键,二氧化硫中硫与氧形成2个普通共价键,自身还有两对孤对电子,其中一对孤对电子与氧的2个单电子形成π34大π键,这4个
最佳答案：解题思路：（1）过滤时用玻璃棒进行引流；（2）过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，依据电荷守恒和原子守恒，加入Na2CO3溶液调pH至4.0〜4.5，促进铁离子水解形
