混合溶液之比(64个结果)

最佳答案：设H+体积为X,OH-体积为Y则混合后的氢氧根的浓度为0.0001等于（0.01mol/L的氢氧根乘以体积Y减去0.001的氢离子乘以体积X）再除以（X加Y）的

最佳答案：计算分两步：(1).先计算溶液成中性时的体积比设酸溶液体积是s1 ,碱溶液体积是j1 ,根据题意有计算式:s1*10^-3=j1*10^-2 (中和时氢离子与氢

最佳答案：5%.50%-25%=25%.25%.50%.25%-5%=20%所以,取量比＝25％：20％＝5：4

最佳答案：氢氧化钠浓度0.01M,H的浓度0.001M,中和后氢氧根浓度0.0001M,OH-被消耗了0.0099,需要H9.9体积,所以是9.9:1

最佳答案：2Cna+=2C[HCO3-]+2C[H2CO3]+2C[CO32-]+C[CLO-]+C[HCLO]

最佳答案：这几题的答案4、A;因为80份氢氧化钠消耗98份质量的硫酸,等质量时氢氧化钠有所剩余,5、C；因为中和反应特指酸和碱生成盐和水的反应6、D；因为氨气会和浓硫酸反

最佳答案：肯定是2比1,用正负电量相等作c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),因为pH=7,c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=2c(S

最佳答案：请问“每升混合液中含磷元素0．1”中0.1后单位是什么?还是说这是质量分数?

最佳答案：A、 Al3+:OH-=1:4,则Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O,得到无色、碱性、澄清溶液B、 H+:OH-=1:1,则H+ + OH-

最佳答案：2:1点解后,在阳极产生氯气,在阴极产生单质铜.2NaCl + 2H2O ==通电== 2NaOH + Cl2↑ + H2↑2CuS04 + 2H2O==通电=

最佳答案：A的摩尔质量是 24g/mol＿＿,B的摩尔质量是＿27g/mol＿

最佳答案：2:7设加X克铁,有amolFeCl3,bmolCuCl2.Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+所以X-a/2*56-b*56+b*64

最佳答案：单质铁有两种作用将FeCl3还原为FeCl2,此一过程固体的质量是净减少的：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2与CuCl2发生置换反应,此一过程固体的质量

最佳答案：1、问题分析：单质铁有两种作用（1）将FeCl3还原为FeCl2,此一过程固体的质量是净减少的：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2(2) 与CuCl2发生

最佳答案：1.为简单起见,假定混合所得的溶液体积是强酸与强碱的体积之和.设混合所得的溶液的体积为1升,强酸与强碱的体积分别为a和b升,则a + b = 1 (1)混合所得

最佳答案：A中的S2+和Fe3+的比为1/1不能完全双水解,剩余部分Fe3+,为黄色酸性溶液B的铵根离子与氢氧根离子结合成氨水,溶液为澄清的弱碱性C中氢离子与碳酸氢根离子

最佳答案：HSO4-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O,这才是离子反应方程式.注意加上沉淀符号.

最佳答案：N（K+）：（CA2+）=2：1N（KCL）：N（CACL2）=2：1求质量分数好像可以算哦==CACL2 %=M（CACL2）*N（CACL2）/[M（CAC

最佳答案：Fe+Fe2(SO4)3--->3FeSO4（增加56g）Fe+CuSO4--->FeSO4+Cu（减少8g）CuSO4:Fe2(SO4)3=7:1

最佳答案：OH- + H+ = H2O1 1(10^-1)V-10(10^-3)V 9(10^-x)V(10^-1)-(10^-2)=9(10^-x)9(10^-2)=9