koh溶液燃料电池(62个结果)

最佳答案：当然可以,19KG的溶液,含水17.1KG,含KOH1.9KG,如果要把14KG全部配成溶液的话,则,KOH药品总共有15.9KG,要配成30%的溶液,则需要加

最佳答案：溶质:10kg*10%+14kg=15kg可制出KOH溶液:15kg/30%=50kg

最佳答案：正极：H2 + 2OH- = 2H2O + 2e负极：O2 + 2H2O +4e = 4OH-总反应式是：2H2 + O2 = 2H2O

最佳答案：解题思路：燃料电池是燃料跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，燃料气体通入的是原电池的负极失电子发生氧化反应，氧气通

最佳答案：正极：O2 + 2H2O+4e- ==4OH-

最佳答案：正：3O2 + 6H2O +12e- = 12OH-负：2CH3OH + 16OH- - 12e- ==2CO32- + 12H2O

最佳答案：解题思路：KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极

最佳答案：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-

最佳答案：甲烷燃料电池：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O反应前溶液中为0.3molKOH,参与反应O2=8.96/22.4=0.4mol,应消耗KOH0.4

最佳答案：B氨气失去电子，发生氧化反应，在负极通入，所以选项B是错误的，答案选B。

最佳答案：电池,电源都是由负极放出电子,正极反应中怎么会有氢离子呢?说明电解质是koh

最佳答案：解题思路：乙烷、空气、KOH溶液组成的燃料电池中，通入乙烷的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O

最佳答案：（1）正（2）负（3）A1；Cl 2（4）0.6

最佳答案：负极：CH4 - 8e- + 10OH- == CO3^2- + 7H2O正极：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-

最佳答案：如果是氢氧燃料电池,碱性环境,那么,它的负极反应式为 2H2-4e+4OH-=4H2O 正极反应式为 O2+2H2O+4e=4OH-总反应,2H2+O2=2H2

最佳答案：（1）甲烷燃料电池中，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH 4 -8e - +10OH - =CO 3 2- +7H 2 O，

最佳答案：因该是O2+2H2O+4e-==4OH-,楼主打错了吧.但凡电解质为碱,正极都是这个反映方程式

最佳答案：氯元素,只有歧化或归中时电子数与氯气分子数是1：1 .氯化铜的Cl元素全是-1价,生成0.1molCl2 转移0.2mol 电子.

最佳答案：（1）CH 4－8e －+10OH －=CO 3 2 －+7H 2O （3分）（2）①如果氢氧化钙过量，甲烷与氧气的体积比为1：9；②如果CO 2过量，烷与氧气