氯化铝与氧化钠反应(33个结果)

最佳答案：注意加入药品的先后顺序.当将Al片与AlCl3溶液混合的时候,如果你的Al表面没有氧化膜,则Al会与水反应.反应生成的Al(OH)3覆盖在未反应的Al的表面,阻

最佳答案：会最开始会生成氢氧化铝的白色沉淀氢氧化钠过量后会生成偏铝酸钠沉淀溶解

最佳答案：ALCL3+3NAOH=3NaCL+AL(OH)3沉淀

最佳答案：刚开始时：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3（沉淀）+3NaClNaOH过量Al（OH)3+NaOH=NaAlO2(次氯酸钠）+2H2O最后得到AlCl3+

最佳答案：AlCl3 + 4NaOH -----> NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O

最佳答案：AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2OCa(OH)2+2CO2==Ca(HCO3)2NH3+H2O+SO2==NH4HSO3Na2CO3+

最佳答案：先与氯化镁,通常越难溶的就先反应.

最佳答案：化学方程式 6 Na2O2 + 4 AlCl3 + 6 H2O = 4 Al(OH)3↓ + 3 O2↑ + 12 NaCl,离子方程式 6 Na2O2 + 4

最佳答案：几乎是同时反应,因为反应本质是氢氧根离子和电离在水中的铝离子镁离子反应

最佳答案：氢氧化钠过量生成偏铝酸钠,不过量生成氢氧化铝沉淀

最佳答案：少量NaOH：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl过量NaOH：AlCl3+4NaOH=NaALO2+3NaCl+2H2O

最佳答案：氯化铝溶液中加入氢氧化钠.反应如下：ALCL3+3NaOH==AL（OH）3↓+3NaCL 继续加入至过量.又于AL（OH）3两性会溶解于NaOH.反应如下：A

最佳答案：7.8 g 即 0.1 mol Na2O22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 则 NaOH为 0.2 molNaOH与0.5 mol的AlCl3反应时A

最佳答案：少量的AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3是白色沉淀过量反应为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O

最佳答案：6 Na2O2 + 4 AlCl3 + 6 H2O = 4 Al(OH)3↓ + 3 O2↑ + 12 NaCl2 Na2O2 + 2 H2O + 2 MgCl

最佳答案：先生成氢氧化铝,氢氧化钠过量后生成四羟基合铝酸钠

最佳答案：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl2Al+3S=加热Al2S3

最佳答案：首先,LZ提到的“过量氯化铝”应该是指氯化铝溶液,有水的存在化学反应才能发生.在H2O的参与下,反应生成氢氧化铝【Al(OH)3】絮状沉淀,和氧气【O2】.化学

最佳答案：没有关系,这种题一般刚开始都是一起算的 ,有可能考察质量增加快慢,到后面一定会来个质量减少的题!理解这个要从溶液是个分散系开始也就是说氢氧化钠进入混合溶液后说

最佳答案：氢氧化钠过量,先产生白色沉淀,迅速沉淀溶解,生成偏铝酸钠