三价的金属氧化物(21个结果)

最佳答案：某三价金属R的氧化物的分子式为R2O3,设R的相对原子质量为M2M/3X16=70%:30%M=56该氧化物的化学式:Fe2O3

最佳答案：计算盐酸=1mol将金属混合物看做一整体XX--------CL1mol 5molxmol 1mol=0.2两种金属的重量分别是 7,12.75.除以0.2得到

最佳答案：可设化学式为M2O3(因为为3价金属)``可知共有3个氧``得出原子量为(48/0.3-48)/2=56``根据元素周期表可知为铁Fe```所以为Fe2O3``

最佳答案：解题思路：根据题意，某三价金属的氧化物中，金属元素和氧元素的质量比9：8，首先可确定其氧化物的化学式，进而由化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数

最佳答案：Ca 40Al 27

最佳答案：1、本题中,白色沉淀应为碳酸盐,高温时,分解放出CO2,共有9.85-7.65=2.2克,有0.05mol,所以白色沉淀有0.05mol,其分子量为197,金属

最佳答案：解题思路：根据c=[1000ρw/M]计算盐酸的物质的量浓度，再根据n=cV计算HCl的物质的量．令氧化物化学式为RO、M2O3，二者物质的量相等，设它们的物质

最佳答案：三价金属说明化学式为M2O3（M代表该元素）设相对原子质量为m3*16/（2m+3*16）=30%m=56化合物中元素正负价和为0金属+3,氧为-2,所以一个金

最佳答案：解题思路：根据题意，由某金属元素的氧化物中金属元素显+3价，氧元素显-2价，可以确定其化学式，进而由化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进

最佳答案：设该氧化物为A2O3,所以用氧元素的质量除以质量分数就是整个化合物的相对分子质量即16*3/0.289=166根据相对分子质量求得金属的相对原子质量为（166-

最佳答案：设氧化物为A2O3,设金属A的相对原子质量为a方法一A2O3 + 3H2= 2A+ 3H2O利用两边的摩尔质量关系A的摩尔质量为n/aA2O3的摩尔质量为m/(

最佳答案：设这氧化物为R2O3,式量为X,则氧元素的质量为30% 所以：48 / (48 + 2X) = 30% X = 56即铁元素,Fe

最佳答案：这句话当然对.你不要记错了,第三周期是钠、镁、铝.,并不是过渡元素.第三周期的金属元素有钠、镁、铝三种,对应的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Mg(OH

最佳答案：a为铁相对原子质量为56

最佳答案：设此元素相对原子质量是x,16×3÷(2×x+16×3) ×100%=30%X=56

最佳答案：化学式：R2O3+3H2SO4=3H2O+R2(SO4)3544g 10g由“4克某三价金属R的氧化物与21克稀硫酸恰好完全反应并生成溶液”得共有25g反应物又

最佳答案：提示下：最后得到的溶液的质量为 16+184＝200.溶质 R2（SO4）3的质量为 200*20%=40即写个R2O3与硫酸化学反应的方程式,有金属R的氧化物

最佳答案：设R原子质量为x,硫酸的质量为yR2O3 + 3H2SO4 = R2(SO4)3 + 3H2O2x+48 294 2x+28816 y (16+184)*20%

最佳答案：R2O3+3H2SO4==R2(SO4)3+3H2O4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应,由质量守恒得反应后溶液总质量为25g.反应后所得溶液的

最佳答案：解题思路：金属氧化物与酸发生复分解反应，反应前后元素化合价不变，因此某正三价金属R的氧化物与稀硫酸恰好完全反应生成R2（SO4）3和H2O；根据质量守恒定律，求