知识问答
最佳答案：首先,这两种溶液都会发生水解使得溶液呈碱性.碳酸根分两步水解,第一步水解会生成碳酸氢根,第二步水解会生成碳酸,第一步进行的程度更大碳酸氢根也会在水中水解生成碳酸
最佳答案：[CO3 2-] = Ka2＝5.6×10^-11 mol/L.分析如下：H2CO3为二元弱酸,其饱和溶液计算可得：(1)H2CO3 = H+ + HCO3 -
最佳答案：因为碳酸氢钠的碳酸氢根既会水解也会电离,水解生成氢氧根和碳酸,电离的产物是碳酸根和氢离子,因为碳酸氢钠的pH>8,即水解大于电离,所以生成物中,碳酸大于碳酸根!
最佳答案：碳酸根离子的浓度大于氢离子的浓度因为碳酸根离子可以水解出氢离子和碳酸氢根离子 而碳酸根离子是水解的电离 大量的还是以碳酸根离子的形式存在 所以碳酸根离子的浓度大
最佳答案：碳酸氢钠溶液有水解有电离（是碳酸氢根离子而不是碳酸根离子）：电离：HCO3(-)---CO3(2-)+H(+)HCO3(-)+H2O---H2CO3+OH(-)
最佳答案：碳酸氢钠电离成Na+和HCO3-,HCO3-部分电离为H+和CO3 2- (主要)HCO3-部分还水解为H2CO3和OH-（次要）CO3 2-部分水解为HCO3
最佳答案：(1)NaHCO3 == Na+ + HCO3-HCO3- H+ + CO32-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-H2O H+ + OH-(2)从以
最佳答案：这个呢我们用元素守恒很快就可以做出来,不用谢方程式反正产物就是Na2CO3和NaHCO3的混合物吧CO2是0.1mol,NaOH是0.15mol设有Na2CO3
最佳答案：前者大,因为Na2CO3一样,但前者的NaHCO3会促使CO32-的水解向逆反应进行,故其CO3浓度较大
最佳答案：请思考：Na2CO3中的C元素可以到哪几种物质中?只有碳酸根,碳酸氢根和碳酸.而这几种物质中都只有一个C,因此碳酸根,碳酸氢根和碳酸物质的量浓度之和就是初始C元
最佳答案：我居然没有计算过,现在认真计算证明.1、NaHCO3 在质子论是两性物质,因此[H+]=（Ka1*Ka2）^1/2=（4.2*10^-7 *5.6*10^-11
最佳答案：因为：1.CO32-水解程度比aHCO3-大2.CO32-第一步水解产物是HCO3-所以碳酸氢根的浓度大于碳酸根
最佳答案：第一题中由于碳酸根离子在水中水解CO32-+H2O＝HCO3-+OH-,所以要碳酸根离子浓度更接近0.1mol/L,只能使平衡左移,且不能消耗碳酸根离子,所以A
最佳答案：加入氢氧化钙或氢氧化钡等物质,H+与OH-结合生成水,Ca2+或Ba2+与CO32-结合生成沉淀,氢离子,碳酸氢根离子,碳酸根离子的浓度都减小
最佳答案：NAHCO3是水解大于电离的,所以水解产生的H2CO3浓度大于电离产生的CO32-的浓度.
最佳答案：二元弱酸溶液中,电离以第一步为主,H2CO3=H+ + HCO3-即[H+]=[HCO3-],注意：是约等于HCO3-=H+ + CO3^2-[H+][CO3^
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