硫酸溶液中加硝酸银(18个结果)

最佳答案：1.大量会2.是的.这个高中不要求Ag2SO4+2H++SO42-=2AgHSO4(易溶),由此证明HSO4-水溶液中不是完全电离3.反应有可逆性,参考选修4

最佳答案：只有锌和银离子反应,没有先后

最佳答案：滤渣是置换出的铜和银；滤液中的阳离子有二价铁离子、三价铁离子

最佳答案：滤除固体有铁 ,银溶液中离子铝离子,铁离子

最佳答案：锌置换出银,后置换出铜,溶液底部的不溶物可能是银铜锌向滤液中加入稀盐酸,发现有白色沉淀生成.（AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3）说明锌没有完全置换

最佳答案：铜与稀硫酸在无外界刺激下不会反应,加入硝酸银后在铜和硝酸银中发生置换反应,生成硝酸铜的稀硫酸溶液和铜单质,可以完全忽视稀硫酸,与在水中硝酸银与铜的反应相同.在这

最佳答案：因为你没有除硫酸根;它可与Ag+生成硫酸银微容物麻烦采纳,谢谢!

最佳答案：肯定存在的物质：氯化钡、氯化钾肯定不存在：硫酸铜可能存在也可能不存在的物质：亚硫酸钠、硫酸钠

最佳答案：只要加入锌粒,Ag就第一个与它反应（Ag得电子的本领最强）所以一定有Ag,又因为Zn在Mg后面,所以一定没有Mg,而后来加入稀硫酸,有气泡生成,因为Cu,Ag都

最佳答案：你们全部回答错误,这个问题就应该问问我这个化学老师了,正确的化学用词是(白灰色)

最佳答案：解题思路：由于锌的金属活动性比铁、银、铜都强，顺序为锌＞铁＞铜＞银，反应后加硫酸生成气泡该气泡为氢气，因为银铜不能与酸反应产生氢气，所以该金属只能是铁或锌或两者

最佳答案：答案为D5.6g Fe为0.1mol，能提供0.2mol电子，所以先与溶液中的Ag+反应，Ag+全部反应，消耗0.05molFe，剩余0.05molFe可与0.

最佳答案：1、Fe2、硝酸锌、硝酸铁Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+Fe+Gu2+=Fe2++Gu

最佳答案：选D由:滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成.可知固体中一定有铁(学过金属活动性顺须的都知道),所以铁粉过量,所以硝酸银和硝酸铜已经反应完了,所以固体中就一定有铜

最佳答案：解题思路：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜＞银，

最佳答案：1.银(可能有铜,绝对没有锌)2.锌银铜(有气体生成表示肯定锌,那么溶液中绝对没有银/铜离子,否则会被置换出来)3.Zn2+(所以只有锌离子)

最佳答案：Fe、Cu、AgFe（NO3）2、Zn（NO3）2