Fe与Cu原电池 电解液为硫酸铜溶液 原理怎么解释
最佳答案：Fe在负极失去电子,电子沿导线移动到正极,硫酸铜溶液中的铜离子在正极得到电子,变为铜单质.反应方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
电解精炼铜的过程中,为什么电解液硫酸铜的溶液浓度减小
最佳答案：因为粗铜中的锌、铁等金属变成硫酸锌、硫酸亚铁等把硫酸铜替换了
铜锌原电池 一个用硫酸铜溶液做电解液 一个用盐桥 电极反应一样 现象为什么不一样呢?
最佳答案：铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成
如图：以一铜锌合金为阳极，一纯铜为阴极（起始时两电极质量相等），进行电解，电解液为硫酸铜溶液，当外电路有1.806×10
最佳答案：解题思路：电解时，阳极材料是较活泼的金属，在电流的作用下合金失电子，阴极上铜离子得电子，两电极的质量差为：阴极上增加的质量加上阳极上减少的质量；根据反应方程式列
关于高中化学电解池问题铁作阴极,石墨作阳极,电解液是200毫升PH为5的硫酸铜溶液（25度）,一段时间后,PH为,若要使
最佳答案：你的数据不全一段时间后的pH=?,假设是x吧CuSO4的电解,SO4^2-不变,但是Cu2+会生成Cu,所以正电荷会减少,就需要H+来补充,所以溶液的酸性会增强