知识问答
最佳答案：5NH4NO3==2HNO3+9H2O+4N2↑5个硝酸根中有3个化合价发生了变化,两个没有变化转化为硝酸,转移的电子数:3NO3- ------>3/2N2,
最佳答案：Al被氧化,化合价升高：0→+3价,升三价,失三个电子H被还原,化合价降低：+1→0价,得一个电子,还原产物氢气有两个氢,故降1*2=2价因为氧化还原反应实质是
最佳答案：看化合价升降（电子得失）的数目即可.1mol Cl2 就是两mol氯原子吧,然后与水反应生成一份子HCl,又一份子HClO,此时,化合价由0降低到了-1的氯原子
最佳答案：6e指一个方程式的物质发生反应时转移的电子数,即2个Fe分子转移的电子数（2x3e)或者3个Cl2分子转移的电子数（一般用3x2e这样表示的吧?我大三忘的差不多
最佳答案：就是根据得失电子守恒来配嘛,就是氧化还原的例如氯气在水中歧化生成盐酸和次氯酸（Cl2+H2O=Hcl+HclO）这个反应这个反应,从氯气中0价的氯到盐酸中-1价
最佳答案：当然不同啦,这个很简单啦,Fe失去两个电子,H离子得到两电子,共转移两个电子.比如说我给你两个苹果,那我就是失去了两苹果,而你得到了两苹果,我们之间转移的两个苹
最佳答案：化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数如2H2O2=====2H2O+O2↑算转移的电子数,就可以算化合价升高的元素转移的,也可以算化合价降低
最佳答案：这个方程式的氧化物和还原物都是氯酸钾,Cl由+5价反应后变成-1价,氧由-2价变成0价,所以双线桥由氧指向Cl,氧失去2个e-,氧的下角有3,KClO3前面有2
最佳答案：以硫化亚铜与足量浓硝酸反应生成硫酸,二氧化氮,硝酸铜和水为例1、先写出反应物和产物 Cu2S+ HNO3 ——H2SO4+NO2+Cu（NO3)2+H2O2、标
最佳答案：解题思路：根据化合价升降法进行判断，得出正确结论．A、Cl：-1→0，↑1，×2Mn：+4→+2，↓2，×1 共转移2个电子，故A正确；B、Cu：0→+2，↑
最佳答案：当然有关了,每个原子反应的时候都是转移电子的,所以有多少个原子或分子就要算多少个.每个转移那么多,乘以化学计量数就是整体反应的,再根据提议相应的乘以摩尔数或者其
最佳答案：Na只能升一价 则0.1molNa 只能转移0.1NA^追问：为什么不乘2呢?因为.问的是转移的电子.如果问你总的带电离子/分子团应该是X2 的,（Na+,-O
最佳答案：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OCL2既是氧化剂,又是还原剂还原剂CL------>氧化产物是KClO3（因为CL失去电子,化合价0价----
最佳答案：1.8NH3+6NO2==7N2+12H2ONH3中的氮元素化合价是（-3）,变成N2中的氮元素0.就是失去三个电子,8个NH3,就是24个.NO2中的氮元素是
