知识问答
最佳答案：如果一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂是同一种物质,如何设计原电池呢?如果能,请举例,如果不行,请说明理由.可以!浓差电池就是这样的.因为电极电位是浓度的函数（
最佳答案：燃料电池的负极是燃料,正极是氧气.自发氧化还原反应指的就是燃料与氧气反应.酸为电解质溶液时,负极：H2 - 2e- == 2H+；正极：O2 + 4e- + 4
最佳答案：首先我们要先了解氧化还原反应的实质是进行电子的转移!而所谓的电池也是内部有电子进行转移.所以答案很明显,原电池是以氧化还原反应为原理设计的.大致就是使氧化还原反
最佳答案：【Zn|Zn2+】是负极,负极反应为【Zn - 2e = Zn2+】,【Cu2+|Cu】是正极,正极反应为【Cu2+ + 2e = Cu】；【Zn】为还原剂,【
最佳答案：锌锰干电池,化学方程式为：Zn+2MnO2+2NH4Cl= ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O锌皮为负极,碳棒为正极,参加反应的物质锌（负极材料）、二氧化
最佳答案：氧化还原反应的实质是电子的转移.一般情况下,原电池中,较活泼的金属做负极,较不活泼的金属做正极.负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电
最佳答案：H2还原性较强,O2氧化性较强,相比之下,O2对电子作用力强,H2更容易失电子,所以在通入氢气和氧气时,氢在负极分解成氢离子H+和电子e-,电子e-会沿导线流向
最佳答案：解题思路：（1）该原电池中，Cu失电子发生氧化反应而作负极，正极上银离子得电子发生还原反应；（2）负极上Cu生成铜离子进入溶液而导致质量减少，正极上银离子得电子
最佳答案：（-）Pt | MnO4(2-) (c1),MnO4(-)(c2),H(+)(c3) | MnO2,Pt （+）
最佳答案：就是氧化反应和还原反应分开进行,这样理解动力在负极,活泼金属被氧化,变成离子失去的电子通过导线来到正极（相对不活泼金属或非金属,如碳棒）,和水中离子反应.所以正
最佳答案：原电池是将化学能直接转换为电能的装置，在Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，金属锌是负极，本身失电子，发生化合价升高的氧化反应，故答案为：化学能；氧化．
最佳答案：燃料电池是两级通的气体能反应.一般的,简单理解就是电极能和电解质反应,但是要注意钢铁的腐蚀,如铁和碳棒插入到氯化钠溶液中,也能构成原电池,因为铁要发生吸氧腐蚀,
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