所含电子物质的量是(16个结果)

最佳答案：16g CH4的物质的量=16/16=1mol而1个CH4含有4+6=10电子所以16gCH4中所含电子的物质的量=1*10=10mol

最佳答案：这里不知道物质的量是多少,设为1mol甲基是-CH3,碳原子有6个电子,三个氢就是3个电子所以1mol甲基有9mol电子,即9NA个电子同理,羧基是-COOH碳

最佳答案：6.02x10^23个CO2的物质的量是1mol1个CO2的电子数=6+8+8=22所以1molCO2的电子数为22mol答案22mol

最佳答案：11/7

最佳答案：氧气物质的量16/32=0.5mol,所含电子数8x2x0.5=8mol一个氨分子含7+3个电子共10个,所以8/10=0.8mol

最佳答案：解题思路：质子数=质量数-中子数，再计算离子的电子数，n=[m/M]计算其物质的量．A2-核内有x个中子，A原子的质量数为m，质子数为m-x，离子的核外电子数为

最佳答案：1个R3+含26个质子,则元素R含有26个电子,失去3个电子形成+3价离子,所以含有23个电子.一定量的R3+共含质子3mol,所以物质的量为3/26 mol,

最佳答案：11mol,10mol,10mol

最佳答案：9克水的物质的量是：9/18=0.5mol它所含氢原子：2*(9/18)=1mol,因为水是中性,所以电子数为0个.和多少克SO3的原子数相等：0.5mol*8

最佳答案：由质量数为2的H和质量数为18的O构成的水的化学式为H2O 相对分子质量为2*2+18=22,质子数等于电子数=1*2+8=10,中子数为22-10=12.所以

最佳答案：先求1molCO2的电子数为6+8+8=22mol而1molCO的电子数是6+8=14mol 现在假设有ZmolCO,所含电子数为22mol故Z=22/14=

最佳答案：1个A2-的质子数是m-X（因为质子数=质量数-中子数）A2-的电子数是m-X+2 （因为A2-是阴离子,带有2个单位的负电荷,所以电子数需要加2）物质的量是n

最佳答案：中子数为N,质量数位A,则质子数 = A-N因为R2+带两个单位正电荷,所以R2+的电子数 = A-N-2氧化物是RO,1mol氧化物含有电子 = A-N+8

最佳答案：1.是离子,不是分子2.失水Q-Pg,对应A物质的量(Q-P)/18n mol,M=P/(Q-P)*18n3.温度只影响体积,不影响分子数的

最佳答案：3.2g的氧气就是0.1mol的O2,也就是0.2mol的氧原子,无论什么东西,1mol就等于有阿伏伽德罗个这种东西,0.2mol的氧原子就等于0.2乘以阿伏伽