知识问答
最佳答案：完全燃烧,完全转化说的是正反应,也就是主要进行的反应或是我们希望进行的反应,所以副反应生成的物质不算“完全转化”
最佳答案：1:总质量不变消耗氧气量不变,先看实验式是否相同,不相同就算摩尔质量与1mol燃烧所需要的氧气之比是否相同生成水的质量不变也先看实验式是否相同,不相同看氢元素质
最佳答案：烃类物质燃烧的通式是CxHy+（x+Y/4）O2====xCO2+(x/2)CO2所以等物质的量的CxHy完全燃烧 (x+Y/4)越大,耗氧量越大
最佳答案：22克二氧化碳含碳 22g*12/44=6g18克水中含氢 18g*2/18=2g8g=6g+2g该物质由碳元素和氢元素组成,不含氧元素
最佳答案：如果是有机物的话 那就是碳氢原子数了 4个氢要一个氧气 1个碳要一个氧气其他的话一般是跟他们的化合价有关系的燃烧就是氧化反应 一般物质（不是所有）完全燃烧都是常
最佳答案：只含有C、H两种元素.CO2中C元素的质量是8.8*(12/44)=2.4gH2O中H元素的质量是7.2*(2/18)=0.8gC、H元素的质量和是2.4+0.
最佳答案：容易得知,它必定含有H和C生成的CO2中含氧：3.2g,水中含氧:3.2g也就是说,反应一共消耗了6.4g氧,说明还有1.6g的氧来自于这个物质,故这物质也含有
最佳答案：你把每个化学方程式写出来自己看看不就行了吗.我觉得是乙烷.假设他们都有1mol：C2H6O+3O2=2CO2+3H2OC2H6+3.5O2=2CO2+3H2O其
最佳答案：1.等质量的H2 C完全燃烧,H2所消耗的氧气的物质的量为C消耗的氧气的物质的量的3倍,所以等质量的烃完全燃烧,CxHy y/x越大,消耗的氧气的物质的量越多.
最佳答案：22gC02 C的质量为6g(用质量百分比算)7.2gH2O H的质量为0.8g小于7.6 所以O的质量为0.8C:H:O=6/12:0.8/1:0.8/16=
最佳答案：纯碳完全燃烧不产生固体不完全燃烧时那也是单质碳氧气很少会产生少量固体,比如中间产物碳的其他氧化物（非CO,CO2）等等
最佳答案：CO2和H2O质量比11：9,物质的量比为1：2,碳氢原子数比为1：4,则该气体为CH4或CH3OH
最佳答案：可能产生炭黑,也可能产生一氧化碳.可以在酒精或者汽油靠近火焰处的上方罩一个冷的碟子,一会儿可以看到碟子上有黑色物质.证明会生成炭黑.
