质量2 3的氧化物(56个结果)

最佳答案：2R:3O=2X:3*16=7:3所以X=56

最佳答案：金属的相对分子量为xx：16=3：2新4金属为镁相对分子量为40或5*16/2=40

最佳答案：解题思路：可先设出该氧化物的相对分子质量，利用化学式和氧元素的质量分数来列式计算．设该氧化物的相对分子质量为x，由R的氧化物R2O3，氧元素的质量分数是30%，

最佳答案：设1mol R2O3其中m氧气=3*16=48mR2O3=48/0.3=160mR=（160-48）/2=56R为Fe

最佳答案：解题思路：先用假设法，假设这种氧化物的化学式为SxOy，然后根据题意列出方程组，就可计算出一个硫元素的氧化物分子中硫的个数和氧的个数，进而得出这种氧化物的化学式

最佳答案：按理论上,可以有其他形式,但从价态来看,不可能有其他形式了.

最佳答案：1.R:16=3:8 R=24 RO2=24+32=562.R=(160-3*16)/2=56

最佳答案：16048/0.3=160

最佳答案：让金属的符号为X,则氧化物的化学式为 XO ,O的相对原子质量是16,那么该金属元素的相对原子质量是24,氧化物相对分子质量的不就是16+24=40吗?

最佳答案：选bS的相对原子质量为32 O为16S个数与O之比为2/32：3/16 即为1：3分子式为SO3故+6价

最佳答案：解题思路：先用假设法，假设这种氧化物的化学式为SxOy，然后根据题意列出方程组，就可计算出一个硫元素的氧化物分子中硫的个数和氧的个数，进而得出这种氧化物的化学式

最佳答案：设R元素相对原子质量为X,则有2x/(2x+3x16)=0.7,解得x=56,相对分子质量=2x56+3x16=160

最佳答案：硫与氧的质量比为2：3,则S与O的原子个数比是:2/32:3/16=1:3即是:SO3所以,S的化合价是:+6

最佳答案：假设M元素在氧化物中的化合价为+x那么它的氧化物为M2Ox（氧的化合价为-2）M元素与氧元素的质量比为2:3有2M/16x=2/3得到x=3M/16所以他的氧化

最佳答案：B三氧化硫你不是写着2：3的

最佳答案：M的相对原子质量为24,所以M是镁,氧的相对原子质量为16,Mg与氧的质量比为3:2.该氧化物是氧化镁MgO

最佳答案：元素的摩尔数=质量/相对原子质量所以,化合物中,原子个数之比=质量比/相对原子质量之比所以,R和O的源自个数比为(7/3)/(7/2)=2:3R的氧化物化学式为

最佳答案：解题思路：要计算硫的氧化物中元素S元素的化合价，首先要确定S、O两元素所组成氧化物的化学式；而确定物质的化学式需要确定分子中的S原子和O原子个数；利用原子个数比

最佳答案：解题思路：要计算硫的氧化物中元素S元素的化合价，首先要确定S、O两元素所组成氧化物的化学式；而确定物质的化学式需要确定分子中的S原子和O原子个数；利用原子个数比

最佳答案：解题思路：要计算硫的氧化物中元素S元素的化合价，首先要确定S、O两元素所组成氧化物的化学式；而确定物质的化学式需要确定分子中的S原子和O原子个数；利用原子个数比