知识问答
最佳答案：解题思路：根据c=[n/V]并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；A、用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数，会导致浓硫酸的体积偏大，则配制出稀硫
最佳答案：设 需要 浓H2SO4体积为 V 毫升则根据溶质质量不变200 * 1.07 * 10% = V * 1.84 * 98%得V = 11.87 毫升所以需要浓H
最佳答案：应为Fe2(SO4)3中Fe3+具有较强的水解能力,Fe3+ + 3H2O === Fe（0H)3 + 3H+ 加酸可使反应向左移动,减少铁离子的水解
最佳答案：1.算出1000毫升10%的稀硫酸溶液中所含纯硫酸的质量：1000mlx10%=100ml2.算出需要多少98%浓度的浓硫酸溶液才能含这么多纯硫酸100ml/9
最佳答案：解题思路：根据溶质质量分数的计算公式：溶质质量溶液质量×100%，混合后溶质质量等于混合前溶质质量之和．设需60%浓硫酸质量为X，需要20%硫酸溶液质量为Y，则
最佳答案：此题需要密度,40%的稀硫酸密度为1.3g/ml,98%的浓硫酸密度为1.84g/ml设需要98%的浓硫酸体积为X根据溶液在稀释前后溶质的质量不变得:100ml
最佳答案：由于Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐,在配置的时候生成Fe(OH)3导致溶液混浊,的不到澄清的溶液,所以要加稀硫酸是上述平衡向逆反应方向移动,从而抑制Fe2(SO
最佳答案：用十字交叉法：60 102010 40就是60%和10%的质量比为1：4,所以取20克60%的和80克10%的溶解在一起.或者设需要60%的X克：60%X+（1
最佳答案：你的问题下一句话是不是标准状况下生成气体多少升?如果是的话：答案如下：250*0.9/1000=0.225 (0.225/18)/1000=12.5ML.下一步
最佳答案：设80%的硫酸溶液为X克和10%的稀硫酸为Y克,则X+Y=500 80%X+10%Y=500*45%解得：X=250 Y=250
最佳答案：验证硫代硫酸钠的配位性：在硝酸银溶液中加入少量氯水,可以观察到生成白色的AgCl沉淀.Ag+ +Cl-=AgCl 再加入硫代硫酸钠溶液,可以发现沉淀溶解.AgC
最佳答案：1000X2%=90%mm=22.2g配置1000g溶质的质量分数百分之二十稀硫酸溶液,需要溶质的质量分数为百分之九十的浓硫酸溶液22.2克?加水=1000-2
最佳答案：一定要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌,因为浓硫酸溶于水会放出大量的热这样做的目的是防止液体飞溅,并且硫酸具有腐蚀性
最佳答案：(1)Al2(SO4)3~2Al(OH)3342g 156g1.71g m[Al(OH)3]m[Al(OH)3]=0.78gHCl NaOH1mol 1mol0
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