知识问答
最佳答案：应该是水（H2O）提供的 以NaAC为例：在形成溶液时,溶质NaAC所店里出来的醋酸根离子会结合水中的氢离子（AC-）+（H+）—HAC 而水的电力平衡被破坏(
最佳答案：按缓冲溶液算.c(H+)=Ka×c(HX)/c(NaX)=6×10^-7×0.6/0.9=4×10^-7(mol/L)
最佳答案：pH=-lg[H+]=-lg10^(-14)/[0H-]=-{lg10^(-14)-lg[0H-]}=14+lg[0H-]所以PH=7意味着溶液中的c(H+)=
最佳答案：以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明,他们都是弱酸,醋酸的电离常数数量级10^-5,氢氰酸电离常数数量级10^-10,水解常数=10^-14/电离常数,所
最佳答案：质子条件式：〔H〕+〔HA〕=〔OH〕,则〔H〕+〔H〕*〔A〕/Ka=Kw/〔H〕,故〔H〕=｛Kw/｛1+〔A〕/Ka｝｝的0.5次方.在公式中Kw 和Ka
最佳答案：这种情况下,一般认为酸碱恰好完全反应,生成MA的溶液,然后再分析MA溶液中离子的浓度即可.因为A-水解所以M+大于A-,A-水解生成OH-,所以OH-大于H+,
最佳答案：(1)在25度时,某一元强碱溶液的PH为a:[OH-]==10^-(14-a)(2)在25度时,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%:10^-b==
最佳答案：强碱弱酸盐促进水的电离,PH=a C（H+)=10^-a 弱酸水解产生的OH-就是水电离出的OH-C（OH-）=10^(a-14)=C(H+) H2O=== H
最佳答案：两种盐混合是否相互催进水解看产物是否能分开脱离溶液体系,如有气体和沉淀生成就可以.
最佳答案：酸是由酸根离子和氢离子构成的,而碱是由金属离子和氢氧根离子组成的,区别强酸和弱酸的根本区别就在于酸和碱在水中是否能够完全电离,也就是酸是否能够完全电离成酸根离子
最佳答案：正确的,这是根据电荷守恒列出的式子.一个溶液中正电荷的量之和总等于负电荷的量之和.
最佳答案：解题思路：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液溶质的物质的量相等，混合后完全反应，由于生成强碱弱酸盐，则反应后所生成的溶液呈碱性，从盐类水解的角度判断各离
最佳答案：由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13,所以A是Na2CO3；Ba（OH）2是强碱,完全电离,其碱性来源就是自身电离出来的氢氧根离子,如果由于0.1mol/
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