最佳答案:原因:1、过量的二氧化锰可以使盐酸充分反应,并保证反应速率.2、由于氯气在水中有一定的溶解度,所以实际制得的氯气要大于理论计算需要的氯气.所以需要更多的二氧化锰
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最佳答案:氧气的质量=50-40.4=9.6克2KClO3===2KCl +3O2245 96x 9.6gx=24.5g24.5/50*100%=49%
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最佳答案:先可以算出氧气的质量由于MnO2做催化剂反应前后质量不变,根据质量守恒定律,反应前后质量的变化即是氧气的的质量,也就是说氧气的质量就是26.5g—16.9g=9
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最佳答案:氯化钾的质量=10g-0.3g=9.7g2KClO3=2KCl+3O2245 149m 9.7g氯酸钾的质量m=15.9g氯酸钾的质量分数=15.9/[15.9
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最佳答案:氯化钾的质量 10g-0.3g=9.7g2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑245 149x 9.7g245/x=149/9.7gx=15.
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最佳答案:5g;32g;2g因为二氧化锰是催化剂,所以反应前后质量不变,所以氧气质量为68+5-41=32g下题同理
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最佳答案:(1)混合物减少的质量为氧气质量:△m=26g-16.4g=9.6g n(O2)=0.3mol(2)2KClO3-----2KCl-----3O2x x 0.3
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最佳答案:因为随着反应的进行 盐酸浓度会变稀 从而得不到Cl2 而且HCl会挥发 反应不能完全进行所以要适当过量
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最佳答案:MnO4+4HCl(浓)=MnCl2+CL2↑+2H2O因为反应条件是浓盐酸,但反应中有水生成(2H2O)生成的水会不断稀释浓盐酸,使浓盐酸逐渐变为稀盐酸稀盐酸
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最佳答案:方程式:2KCLO3=(MnO2/Δ)=2KCL+3O2↑用差量法,Δm=m(O2)=16-11.2=4.8g根据方程式列比值,设KClO3质量为x:2M(KC
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最佳答案:2KClO3=2KCl+3O2;减少了9.6g就是O2;n=9.6/32=0.3mol;n(KClO3)=0.2mol
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最佳答案:反应前后只有氧气溢出,所以质量减少的量为50+1-49.4=1.6g
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最佳答案:(1)根据质量守恒定律,反应物的质量等于生成物的质量之和,所以生成氧气的质量为:6.6g-4.68g=1.92g;(2)体积等于质量和密度的比值,所以生成氧气的
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最佳答案:(1)1.92克(2)1.3L(3)2.98克(6分)⑴根据质量守恒定律,生成氧气的质量为6.6g-4.68g=1.92g……1分⑵生成氧气的体积是………………
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最佳答案:设含有氯酸钾的质量为x,则2kclo3=加热 MnO2=2kcl+3O2245 96x 0.96g245 96____ =_______x 0.96gx=2.4
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最佳答案:生成的氧气的质量=2.5g+0.8g-2.34g=0.96g2KClO3=MnO2、加热=2KCl + 3O2↑245 96x 0.96g245/x=96/0.
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最佳答案:1.固体物质减少的质量就是生成的气体即氧气的质量,为26.5-16.9=9.6gx0d2.假设参加反应的氯酸钾的质量为x克,生成的氯化钾为y克x0d反应方程式为
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最佳答案:1 生成氧气质量 26.5 + 2 - 18.9 = 9.6g 物质的量 9.6/32 = 0.3mol对应的KClO3物质的量 0.2mol 质量 0.2×1
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最佳答案:解题思路:加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气,二氧化锰在变化过程中为催化剂,反应前后质量和化学性质都不变;(1)根据质量守恒定律,由反
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最佳答案:生成氧气质量:15.5g-10.7g==4.8g10.7g中有KCl和MnO2设生成KCl质量为x2KClO3 ==(MnO2催化、加热) 2KCl +3O21
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