有关溶液稀释(15个结果)

最佳答案：如果是在25摄氏度ph=2,氢离子浓度10^(-2),稀释100倍,氢离子浓度{10^(-2)}/100=10^(-4)所以,ph此时为4ph=10,poh=4

最佳答案：B

最佳答案：1.选择D因为只要是强酸,那么稀释10倍的话pH就增加1,所以无论一元强酸还是二元强酸,只要是一开始pH=3那么稀释10倍之后pH就增大1（但是一定小于7）.但

最佳答案：c(浓溶液)*V(浓溶液)=c(稀溶液)*V(稀溶液)对是指前后两溶液中的溶质一样

最佳答案：学过电离了吗?由于加入了水,而一水合氨是弱电解质,所以促使了一水合氨的分解,所以质量分数就变小了,以后学了电离你就会更明白了

最佳答案：D考查弱电解质的电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋A．弱电解质在稀释的过程中促进电离，生成氢离子，故最终溶液的pH

最佳答案：设需要加水的质量为x25/(100+x)*100%=10%x=150g需要加水的质量为150g

最佳答案：加入少量的水,醋酸会通过增大电离度,来阻止被稀释.所以离子浓度开始时增大的,所以导电能力是先增强,后减小.

最佳答案：BA选项中的pH在11~12之间,错误;B选项,甲的电离程度小,所以甲的浓度大于10倍的乙的浓度,正确。

最佳答案：电离平衡常数跟化学平衡常数是一个道理,只跟温度有关.单从表面上看不出浓度（压强）对平衡常数的影响,要推导平衡常数,需要用到热力学的知识.你确定要我推一次?

最佳答案：HAc——H+ + Ac- 设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为： c-ca ca ca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^

最佳答案：这样跟你解释吧：酸HX溶于水发生电离,H+又与水结合成H3O+离子.从微观上看,这些离子在不停地与周围的粒子（H2O,X-,H3O+）发生碰撞.那么当与这三种粒

最佳答案：(1)根据原子守恒可以知道沉淀硫酸钡中的硫全部来自硫酸,所以可以直接用1.165除以硫酸钡的摩尔质量,即分子量.可以得到硫酸的物质的量,再用硫酸的手质的量除以5

最佳答案：酶的浓度不同,蓝色消失时间相等,不就是说稀释10倍的唾液和未稀释的唾液催化反应的效率一样,从而验证酶具有高效性么.

最佳答案：高锰酸根离子大小=V/10^n+2一共连续稀释了12次才看不出紫红色,所以n=12 V=1.5^3=3.375高锰酸根离子大小=3.375/10^14=3.37