知识问答
最佳答案：22.4L二氧化碳就是1摩尔二氧化碳,质量就是44克那么增加的质量就是氧气的质量44g-36g=8g根据化学方程式就能算出一氧化碳的质量（多少你自己去算吧）算出
最佳答案：44克二氧化碳 中含氧元素32g 碳元素 12g36g水中含H元素4g,氧元素32g碳元素 12g+H元素4g=16g所以该化合物中只含有C、H,且原子个数比为
最佳答案：CO2 44 8 (十字交叉法）N2 28 36 88:8=1 所以物质的量之比是1:1质量分数是44/(44+28)
最佳答案：设,混合物中一氧化碳和二氧化碳的质量是x和y克12/28*x+12/44*y=10*36%x+y=10x=5.6 y=4.4x:y=5.6:4.4=14:11混
最佳答案：1 32g 44+36-16（2+2）即CH4,把O全部去掉C、H、O 3：1：4 设该物质化学式为CH4Ox,则方程式为CH4Ox+(4-x)/2 O2=CO
最佳答案：LZ方程式没给齐,我推测应该是2CO2+6H2 = C2H4+4H2O,后面都是据此而作.2CO2+6H2 = C2H4+4H2O88 12 28X 36 Y所
最佳答案：可以列方程的设一氧化碳质量为X,二氧化碳为Y则总质量为X+Y一氧化碳相对分子质量是12+16=28二氧化碳相对分子质量是12+16+16=44那X质量一氧化碳中
最佳答案：根据质量守恒得消耗的氧气的质量=132+36-96=72克,物质的量=72/32=2.25摩尔 CO2中的C元素来自无水柠檬酸,物质的量=CO2的物质的量=13
最佳答案：根据质量守恒定律 反应耗氧 44 + 36 - 16 = 64g产物中含氧 36×（8/9）+ 44×(32/44) = 64g所以有机物中不含氧产物中含氢 3
最佳答案：根据体积知道了总物质的量是22.4/22.4=1mol设CO是xmol,CO2是ymol则x+y=1（C元素守恒）并且28x+44y=36（质量关系）解得x=0
最佳答案：解题思路：利用质量分数的计算方法分别求出44g二氧化碳和36g水中含有的碳元素与氢元素的质量，根据质量守恒定律分析即可．44g二氧化碳含有碳元素的质量为：44g
最佳答案：至少16g,空气中不含C和H,所以只能来自原物质,假设原物质刚好由12gC和4gH组成,则此时物质质量最轻
最佳答案：解题思路：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．由题意“1mol某化合物在2mol氧气中恰好完全燃烧，生成了44g二氧化
最佳答案：已知：C、F时间所合成的葡萄糖速率相等,均为36mg/dm2·h,由于光合作用过程中合成葡萄糖与同化的二氧化碳的比值是180：264,设二氧化碳为X,则264：
最佳答案：44克二氧化碳里含碳:44*12/44=12g36克水中含氢为：36*2/18=4g因为内燃机里燃料共16g,其碳和氧的质量也12+4=16g,所以燃料中含有碳
最佳答案：用元素守恒来算 碳是12克 氢4克 氧因为有氧气参与 无法计算用CxHyOz +_O2=CO2+2H2O来看 应该是甲烷!16克刚好消耗2*32=64克氧气~
