配制溶液时称量(36个结果)

最佳答案：唉……其实这是配置溶液的同一个步骤呀!都是第二步第一步是计算第二步是量取或者称量对于固体物质来说是称量一定质量的溶质对于液体物质来说是量取一定体积的溶质!要搞清

最佳答案：有些物质有强烈的吸水性,也可能会吸收CO2,比如氢氧化钠固体.所以称量太久浓度就不准了.

最佳答案：砝码变重了,根据杠杆原理,另一边的应该也变重才能平衡也就是你称出1克实际有可能是1.01克就是这样

最佳答案：称量食盐时,左托盘上食盐多了,取下的这些食盐不能放入原瓶,放入废物槽吧.实验时剩余药品时既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内.这

最佳答案：(1)③①⑤(2)85 玻璃棒 100(3)⑤②④

最佳答案：左码右物放置时,实际质量比读数小.所以NACL少了.所以溶液的质量分数低于80％

最佳答案：解题思路：（1）配制溶液时首先要通过计算明确所需溶质和溶剂的量，然后进行称量，最后溶解；根据溶质质量分数公式可以计算出所需水的体积；（2）粗盐中含有的是不溶性固

最佳答案：浓度将会偏低.因为氢氧化钠会在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,故所配溶液的溶质减少了,但是定容时溶液体积是准确的,由c=n/V,得知,V不变,n减小,故c

最佳答案：解题思路：根据溶液配制的操作步骤以及溶质质量分数概念并结合溶液配制操作步骤分析即可．溶液配制的操作步骤：计算、称量和量取、溶解，故正确的操作顺序是：③②①；根据

最佳答案：在配制一定溶质质量分数的溶液时，首先计算出配制溶液所需溶质、溶剂的量，然后使用托盘天平、量筒取用溶质、溶剂，最后把所取的溶质溶解在溶剂中，因此，配制一定溶质质量

最佳答案：（1）500mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，m（NaOH）=40g

最佳答案：可以不用,配制一定量浓度的溶液时,如果是浓硫酸陪稀硫酸时,需要量筒来量取体积,而配制NaoH溶液时,一般用烧杯来称取质量,因为NaoH容易潮解,要吸收空气中的C

最佳答案：解题思路：（1）根据配置溶液的基本步骤为：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶考虑本题，根据量筒量程的选取方法是“大而近”来选择；（2

最佳答案：砝码上有东西不就是增大砝码质量么,依旧是当天平平衡的时候NAOH的质量变大了,可是你还是按照小的算的,导致分母变大,结果不久变大了么

最佳答案：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁置换了铜,铜的原子量是64,铁的原子量是56,砝码比以前重了,致溶质质量分数偏大.

最佳答案：解题思路：该题要求学生：①要会运用溶质质量分数的公式计算溶质的质量，知道用托盘天平称量时要左物右码，游码的左端要对准所需的刻度．②溶解时要用到烧杯、玻璃棒等仪器

最佳答案：解题思路：（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量．①根据托盘天平的使用方法，游码左侧的示数

最佳答案：氯化钠：100g*12.5%=12.5g 水100g-12.5g=87.5g1、他配制的氯化钠溶液实际的溶质质量分数是（12g-0.5g)/(12g-0.5g

最佳答案：用天平称量时,正确的是左盘放物,右盘放砝码,平衡时,砝码+游码=物重.根据体重所述,配制 12.5％的氯化钠溶液100g,需12.5g的NaCl,而质量少于5g

最佳答案：1不准确的,液体,一般情况都是用体积,不是说不能称要称是初中的了,高中要求精确度高2.稀释即可,稀释前后溶质的质量不变