测ph的溶液浓度(47个结果)

最佳答案：当然,如果是酸,酸的浓度越大,电离出的氢离子浓度就越大,PH值就越小,而如果是碱,氢氧根离子的浓度越大PH值就越大；而如果是中性的盐溶液则没有关系!

最佳答案：溶液的PH=3,即[H+]=10^-3mol/L.（包括HA电离产生的H+[此部分H+浓度与C(A-)浓度相等]和H2O电离产生的氢离子[此部分的H+浓度与水电

最佳答案：可以,因为氢氧化钠是强碱,强碱弱酸盐会水解,盐的碱性越强,水解的越厉害,酸的酸性越弱.

最佳答案：公式：pH=-lgc(H+)c(H+)=10^-pH=10^-1=0.1mol/L

最佳答案：其中氢氧根浓度为0.001则PH为11

最佳答案：溶解的方法只是测酸碱性的.还有,pH不用于表示固体氢离子浓度.习惯上会选一个参照物,求两晶体中氢(不一定是离子)的比.

最佳答案：解题思路：根据各实验操作使用的仪器进行比较，可得到均可用到的仪器．①配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等；②pH试纸

最佳答案：溶液的PH为1,故反应后c(H+)=0.1mol/L,溶液呈酸性就是说Ba(OH)2中的（OH）-离子被反应完,故原100ml NaHSO4溶液应含0.42mo

最佳答案：与离子交换速率没有什么关系.主要是如果从高到低测量的话,开始交换到电极里的H+浓度较高,对低浓度的溶液影响较大.反之,低浓度的H+对高浓度的溶液影响较小.我们要

最佳答案：[H+]=10^-5mol/L

最佳答案：肯定是电解把氯离子电解没了,然后只能是溶液中的氢氧根加入反应了,这样就生成氧气了,要是没有氧气生成,溶液的PH值不会为小于7,小于7就说明氢离子的增多,也就是氢

最佳答案：甲PH=a,乙PH=a+1,只是说甲中存在的H+浓度,而不同浓度的醋酸溶液电离程度不同,产生的H+浓度也不同,一般来说浓度越大,抑制作用越大,应该为A物质的量浓

最佳答案：有吗?铅离子本身在紫外可见光区内没有吸收.如欲使用分光光度计,必须使用带发色基团的配体.带发色基团配体的配合物的吸光度多多少少都会受pH的影响.为什么不用“原子

最佳答案：突跃后已经是标准液过量的情况了,浓度越大,同样体积的标准液所含溶质越多,当然pH值长的越高.

最佳答案：解设浓硫酸溶液溶质质量为X2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9820％x10g X80/2g=98/X X=2.45该浓硫酸中溶质的质量分数为

最佳答案：解题思路：A、常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以醋酸的PH大于盐酸；B、盐酸的PH等于1，所以盐酸的浓度0.1m

最佳答案：1.因为溶液中的离子积为 C(H+)*C(OH-)=10^-14所以溶液中的氢离子可以和氢氧根一样这种情况下PH为12但是也有可能是加了酸抑制了水的电离

最佳答案：解题思路：表格中均为强碱弱酸盐，水解显碱性，pH越大，则对应的酸的酸性越弱，则酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞C6H5OH＞HCO3-，结合选

最佳答案：(1)④ 1 ②(1)5种溶液中H 2SO 4、HClO 4为强酸，相同浓度时H 2SO 4的pH最小，pH=-lg(2×0.05)=1。pH最大的即酸性最弱