知识问答
最佳答案：H离子浓度从大到小 为 A D B C.硫化氢溶于水会电离出H离子,其溶液呈酸性,而且其第一个H比第二个H要容易电离的多,硫化二钠溶于水时负二价硫离子反而会与水
最佳答案：解题思路：A．草酸氢钾溶液呈酸性，则HC2O4-电离程度大于水解程度；B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；C．硫酸铵为强酸
最佳答案：解题思路：A、根据物料守恒来分析关系式；B、根据微粒守恒来分析关系式；C、根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电量向等来分析关系式；D、pH值等于氢离子浓度的负
最佳答案：第1段,与I-反应 Cl2---2I- 所以I-的物质的量有 2mol第二段,与Fe2+ 反应 Cl2---2Fe2+ 所以Fe2+的物质的量有4mol第三段,
最佳答案：因为ph是8,所以氢氧根大于氢离子因为电荷守恒,所以C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)所以钠离子大于醋酸根离子因为CH3COO- +
最佳答案：第一题：通入氯气先氧化碘离子,再氧化溴离子.1mol碘化铁含3mol碘离子,能使1.5mol氯气还原成氯离子；2mol溴化铁含6mol溴离子,剩下1.5mol氯
最佳答案：2."溶液从烧杯转移到容量瓶,内有洗涤烧杯"应该是"没有洗涤烧杯"吧?就是这个错了!因为不洗涤烧杯,会使溶质遗失,应该洗涤2~3次.1.容量瓶内原由少量蒸馏水是
最佳答案：2.溶液从烧杯转移到容量瓶,内有洗涤烧杯应该是 没有 洗涤烧杯吧这样的话会损失标准物质导致定容后的浓度偏低.
最佳答案：A对.这个要记住.用到很多的.根据图形,先反应的是A点的离子.说明这是I-反应.反应需要1MOL Cl2 2I-+Cl2=2Cl-+I2 所以I-有2molCl
最佳答案：氯离子浓度>铵根离子浓度>氢离子浓度>氢氧根离子浓度.氯化铵固体中,氯离子与铵根离子一比一.溶于水后,铵根离子会与水电离的氢氧根离子结合生成一水合氨,所以,溶液
最佳答案：HCl +NaOH ===NaCl +H2O显然HCL过量,NaOH 全部反应剩余溶液是酸性的溶液大到小 Cl- >Na+ >H+ > OH-
最佳答案：很有挑战的题,我都不明白你问什么你总给个具体的题啊我编的题,你凑合看把知氨水的密度小于1,当把A（质量分数为W1）B（质量分数为W2）两份氨水等质量的混合其质量
最佳答案：首先判断二者混合后发生反应,生成0.001molNH4Cl,剩余0.001molHCl.又铵根水解,且溶液成酸性.所以[Cl-]>{H+}>{NH4+]>[OH
最佳答案：解题思路：各种离子的物质的量均为0.1mol某同学向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化．产生气体可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子
最佳答案：(1)不含； 溶液中不含K + ，其他阳离子均不能与CO 3 2- 大量共存 (2) Mg 2+ 或Cu 2+ ； K + 、Fe 3+ 、Al 3+ 、CO
