知识问答
最佳答案：1、对于某氧化还原反应,首先要搞清楚反应中哪些物质（或哪些元素）的化合价发生了改变.2、然后判断出化合价改变后（也就是反应后）这些元素再什么物质中出现,从确定反
最佳答案：一般步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即（1）标出变化元素化合价的始态和终态；（2）求升价元素或降价元素变化数（顾前不顾后）（3）求升价与降价变化的最小最小
最佳答案：1.最简单的：可以根据原子守恒,就是反应前和反应后的原子总数相等,各个对应的原子数相等2.最有效的：根据电子守恒（可以理解成化合价的升降）,因为氧化还原反应的本
最佳答案：举个例字铜与稀硝酸制NO,3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O5价N变成2价N,一个氮被还原降3价,得3个电子,有两个氮被
最佳答案：你如果有邮箱,我给你发一邮件.这上面很多图片,发不上来关于氧化还原反应方程式的配平【基础知识导引】1．氧化还原反应与四种基本反应类型反应之间的关系是什么?2．如
最佳答案：FeS+H2SO4(浓) == Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O2FeS+6H2SO4=== Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2OFe3C+HNO
最佳答案：简单地说 根据得失电子守恒,先将其化合价标出然后找最小公倍数再在相对应的化合价升降的元素前乘上相对应的数,比如：有一个元素降了五价 另一个升了一价,就在升价的前
最佳答案：万恶的氧化还原~例：NH4NO3→N2＋HNO3+H2O方法：电子转移守恒首先观察元素价态,NH4NO3中的氮有两个价态,分别是铵根中的-3和硝酸根中的+5,再
最佳答案：氧化还原反应的配平主要应该注意三个守恒（1）电子得失守恒（2）原子守恒（3）电荷守恒的三点针对的是例子反应,只要把握这三点氧化还原反应肯定不是你的难题.
最佳答案：KI + KIO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2OHNO3 = NO2 + O2 + H2OS + KOH = K2S + K2SO3 +
最佳答案：一. 氧化还原反应的判断通过标出反应前后各元素的化合价,可以看出有无元素发生化合价改变,从而得知此反应是否氧化还原反应.那如何来标化合价呢?对于常见的,根据原子
最佳答案：（ 5）C2O4*2- + （ 2）MNO4*- + （ 16）H*+===( 10)CO2 +（2 )MN *2+ +(8 )H2O
最佳答案：解题思路：根据化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式；①根据化合价升高的反应物是还原剂，其对应产物为氧化产物来回答；②根据电子转移情况和参加反应的各个物质的量
最佳答案：C2O4^2-中碳的平均价态为+3,MnO4^-中锰为+7价,注意到C2O4^2-中有2个+3价的碳,均升到+4价应该是一共升了2价,锰降5价对应系数为：5 2
最佳答案：涓€銆侀厤骞冲師鍒橖br />鐢变簬鍦ㄦ哀鍖栬繕鍘熷弽搴旈噷瀛樺湪鐫€鐢靛瓙鐨勮浆绉?鍥犳?鍏冪礌鐨勫寲鍚堜环蹇呯劧鏈夊崌鏈夐檷,鎴戜滑鎶婂寲鍚堜环鑳藉崌楂樼殑
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